已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它们的核电荷数Aamp;lt;Bamp;lt;Camp;lt;Damp;lt;E．其中B、D、E原子最外层电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态．通常情况下，A的一种氧化物分
<p>问题：已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它们的核电荷数Aamp;lt;Bamp;lt;Camp;lt;Damp;lt;E．其中B、D、E原子最外层电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态．通常情况下，A的一种氧化物分<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">冯花平的回答：<div class="content-b">网友采纳 A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E．其中B、D、E原子最外层电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态，外围电子排布式为ns2np3，则B为N元素、D为P元素、E为As；通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，由其晶胞结构可知为CO2，A为碳元素；原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一类半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，可推知C为Si． （1）Ga与Al同主族相邻，Ga原子核外电子数为13+18=31，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1； （2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，同主族自上而下第一电离能增大，故第一电离能：N>C>Si， 故答案为：N>C>Si； （3）B元素为N2，结构式为N≡N，分子中有2个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为CO或CN-， 故答案为：2；CO或CN-； （4）上述A的氧化物为CO2，为直线形结构，分子中C原子采取sp杂化，属于分子晶体，其晶胞中微粒间的作用力为分子间作用力， 故答案为：sp；分子间作用力； （5）AsH3分子与NH3分子构型相似，为三角锥形结构，由于NH3分子之间存在氢键，故AsH3的沸点比NH3的低， 故答案为：三角锥形；低；NH3分子之间存在氢键； （6）向CuSO4溶液中逐滴加入NH3的水溶液，先生成Cu（OH）2蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液，生成2+，沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=2++2OH-+4H2O， 故答案为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=2++2OH-+4H2O．
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