等物质的量的x(g)与y(g)在密闭容器中进行可逆反应X(g)+Y(g)==2Z(g)+W(s)平衡常数k越大,X的转化率越大或者说K越大达到平衡时反应物转化率越大,这句话应该是错误的与反应物的浓度有关但是上面
<p>问题：等物质的量的x(g)与y(g)在密闭容器中进行可逆反应X(g)+Y(g)==2Z(g)+W(s)平衡常数k越大,X的转化率越大或者说K越大达到平衡时反应物转化率越大,这句话应该是错误的与反应物的浓度有关但是上面<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">万隆君的回答：<div class="content-b">网友采纳 K=^2/(),加入的x和y等量所以不论转化率多少,仍有=,故K=^2/^2,即=t（t=根号K）.而转化率根据定义,为α=(/2)/(/2+)=t/(t+2)=t/(t+2)=1-2/(t+2). 很显然K越大则t越大,此时α也越大.K越大达到平衡时反应物转化率越大这句话不是什么时候都对,但在这个反应中起始物比例恰当,导致它正确.
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