高一化学必修一《氧化剂还原剂)》导学案
<p>【学习目标】</p><p>1．熟练掌握氧化还原反应的实质，能用双线桥法表示电子转移。</p><p>2．合作探究，学会氧化还原反应中电子转移的定量计算方法。</p><p>3．激情投入，体会电子守恒法在化学定量计算中的应用。</p><p>探究案</p><p>课题：氧化还原反应的实质</p><p>实验1.把几颗锌粒放到成有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象。</p><p>实验2.结合教材50页的实验2，据图2－3－5连接装置进行实验。</p><p>问题1.写出实验1,2的实验现象，思考氧化还原反应的实质是什么？</p><p>问题2.写出离子方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目。思考反应中得电子数目或失电子数目与化合价变化有何关系？</p><p>问题3.若反应中有32.5g的Zn完全反应，转移电子的物质的量是多少？</p><p>【小结】</p><p>1.请用图示的方法，表示下列术语之间的关系</p><p>化合价升高、化合价降低、得电子、失电子、氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物</p><p>2.利用电子转移守恒进行计算的一般方法和步骤是什么？</p><p>迁移应用</p><p>1.判断下列反应是否是氧化还原反应？如果是请用双线桥法表示电子转移的方向和数目。</p><p>（P51双线桥法）</p><p>（1）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（2）MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2+2H2O</p><p>2.已知：</p><p>高温</p><p>Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2</p><p>(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。</p><p>(2)该反应中______元素失电子，_______做氧化剂，氧化产物是________。</p><p>(3)该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为多少？（写出步骤</p>
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