高二下学期化学期末考试知识点梳理
<p>不定期的对知识点进行归纳总结，有利于知识点的掌握，优学化学网给大家编辑了高二下学期化学期末考试知识点梳理，供大家参考复习。</p><p>化学键</p><p>一、知识要点</p><p>1、化学键概念</p><p>定义： 。</p><p>化 键(使阴、阳离子间的 作用)</p><p>学 键( 元素原子)</p><p>键 分类 共价键(原子间 )</p><p>键( 元素原子)</p><p>金属键(不作要求)</p><p>★离子键强弱比较：阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。离子键越强，该离子化合物熔、沸点越高。离子键主要存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。</p><p>★共价键主要存在于非金属多原子单质、共价化合物(如酸、有机物等)、复杂离子化合物。</p><p>★化学反应的本质： 。</p><p>2、电子式的表示形式</p><p>(1)原子或离子：</p><p>S K O2- F- Ca2+</p><p>(2)离子化合物：CaO： K2S：</p><p>(3)离子化合物的形成过程：</p><p>NaH： MgCl2：</p><p>(4)共价键形成的表示方法：</p><p>电子式表示 结构式</p><p>N2：</p><p>H2S：</p><p>CO2：</p><p>3、判断粒子半径大小的方法</p><p>(1)电子层数相同，核电荷数越大，粒子半径越大。(如：Na+ >Mg2+，Na>Mg)</p><p>(2)最外层电子数相同，电子层数越多，粒子半径越大。(如：K>Na，Br->Cl->F-)</p><p>(3)同种元素，核外电子数越多，粒子半径越大。(如：H->H>H+;Fe>Fe2+>Fe3+)</p><p>有了优学化学网给大家整理的高二下学期化学期末考试知识点梳理，大家一定要仔细阅读，相信大家一定会取得优异的成绩。</p>
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