高二下册化学教学计划模板：盐类的水解
<p>高二是高中三年的一个过渡年级，打好基础对于高中生来说是十分重要的，下文为大家推荐了高二下册化学教学计划模板，希望对大家有用。</p><p>第1课时 盐类的水解反应</p><p>[目标要求] 1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。</p><p>一、盐溶液的酸碱性</p><p>1.盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)</p><p>盐强酸强碱盐，如NaCl、KNO3强酸弱碱盐，如NH4Cl、Al2SO43弱酸强碱盐，如Na2CO3、CH3COONa弱酸弱碱盐，如NH4HCO3、CH3COONH4</p><p>2.盐溶液的酸碱性探究</p><p>(1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH+4和OH-结合生成弱电解质NH3•H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。离子方程式：NH+4+H2O NH3•H2O+H+。</p><p>(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO-和H+结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H+)</p><p>(3)NaCl属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H+)=c(OH-)，呈中性。</p><p>二、盐类的水解</p><p>1.概念</p><p>在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。</p><p>2.特征</p><p>(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。</p><p>(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。</p><p>3.影响因素</p><p>因素 对盐类水解程度的影响</p><p>内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大</p><p>外因 温度 升高温度能够促进水解</p><p>浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大</p><p>外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，</p><p>加酸会抑制水解，反之亦然</p><p>外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解</p><p>4.盐类水解反应离子方程式的书写</p><p>盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写 号。</p>
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