高一第二学期化学期末考试试卷及答案分析
<p>由优学化学网为您提供的第二学期化学期末考试试卷及答案分析，希望给您带来帮助!</p><p>全卷满分：105分 考试时间：110分钟</p><p>卷Ⅰ(共45分)</p><p>可能用到的相对原子质量： C=12 N=14 O=16 S=32 Zn=65 Mg=24 Al=27 Fe=56</p><p>一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题共15小题，每小题1分，共15分)</p><p>1、近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的( )</p><p>A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全</p><p>B.在地球上，铝矿资源比较丰富</p><p>C.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制</p><p>D.现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础</p><p>2、下列有关化学用语正确的是( )</p><p>A H2S的结构式：HSHB Mg2+的结构示意图：</p><p>C 二氧化碳的电子式： D 考古时利用 68C 来测定一些文物的年代</p><p>3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是( )</p><p>甲乙</p><p>丙丁戊</p><p>A 原子半径： 丙戊 B 氢氧化物碱性：丙戊</p><p>C 金属性：甲丙 D 最外层电子数：甲乙</p><p>4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应：</p><p>N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H0。10秒后达到平衡，c(NH3)为0.4mol/L。下列说法正确的是 ( )</p><p>A.该反应达平衡时H2的转化率为40% B.降低温度能使混合气体的密度增大</p><p>C.向该容器中充入N2，平衡正向移动 D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率</p><p>5、下列说法正确的是</p><p>①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键</p><p>②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键</p><p>③含金属元素的化合物不一定是离子化合物</p><p>④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物</p><p>⑤由分子组成的物质中一定存在共价键</p><p>⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物</p><p>A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥</p><p>6、下列说法不正确的是( )</p><p>A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行</p><p>B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大</p><p>C、自发进行的反应一定能迅速进行</p><p>D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关</p><p>7、下列说法中不正确的是 ( )</p><p>①质子数相同的粒子一定属于同种元素</p><p>②同位素的性质几乎完全相同</p><p>③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子</p><p>④电子数相同的粒子不一定是同一种元素</p><p>⑤一种元素只能有一种质量数</p><p>⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数</p><p>A.①②④⑤B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥</p><p>8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是( )</p><p>A、Z X Y W B、W X Y Z C、X Y Z W D、Z Y X W</p><p>9、原创在一定温度下，反应12H2(g)+12X2(g) HX(g)的平衡常数为10。</p><p>则反应2HX(g) H2(g)+X2(g)的平衡常数为( )</p><p>A 0.01 B 1 C 10 D 100</p><p>10、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )</p><p>A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定</p><p>B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物</p><p>C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体</p><p>D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差</p><p>11、不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据( )</p><p>A.金属在自然界的存在形式 B.金属熔点的高低</p><p>C.金属离子得电子的能力 D.金属元素在地壳中的含量</p><p>12、下列说法中，正确的是 ( )</p><p>A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数</p><p>B、△H 0 kJmol-1表示放热反应，△H 0 kJmol-1表示吸热反应</p><p>C、1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热</p><p>D、1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热</p><p>13、中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是 ( )</p><p>A 用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积</p><p>B NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出</p><p>C、 大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多</p><p>D、 测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度</p><p>14、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极;C、D相连D上有气泡逸出;A、C相连A 上发生氧化反应;B、D相连，B是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 ()</p><p>ABD BCD CCB DDA</p><p>15、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2023℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 ( )</p><p>A. 海水 Mg(OH)2 Mg</p><p>B. 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融 Mg</p><p>C. 海水 Mg(OH)2 MgO Mg</p><p>D.海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2熔融 Mg</p><p>二、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题有1-2项正确。全部选对的得2分，选不全的得1分，有错选或不选的得0分)</p><p>16、H2(气)+I2(气) 2HI(气);0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是( )</p><p>17、物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是( )</p><p>①C和CO ②P和PCl3 ③AlCl 和Al(OH)3 ④NaOH和Na2CO3 ⑤Fe和FeCl 中的</p><p>A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④</p><p>18、一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是( )</p><p>A.2A+B 2C B. A+B C C.A+B 2C D.A+B 3C</p><p>19、由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为 ( )</p><p>A.3种 B.4种 C.5种 D.6种</p><p>20、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是( )</p><p>A.N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深</p><p>B.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加</p><p>C.H2(g) + I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2</p><p>D.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒温恒容充入He</p><p>21、原创下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ( )</p><p>①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强</p><p>③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S</p><p>⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子</p><p>⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS</p><p>A.②⑤ B.①② C.①②④D.①③⑤</p><p>22、一定温度下将1 mol SO3 放入2L的反应器内，当反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数约是( )</p><p>A.0.68 B. 0.34 C.0.45 D.0.47</p><p>23、在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是</p><p>A.A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动</p><p>C.D的体积分数变大 D.a c+d</p><p>24、汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：</p><p>PbO2 (s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )</p><p>A. PbO2是电池的负极</p><p>B. 负极的电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)2e = PbSO4(s)</p><p>C. 铅蓄电池属于一次性电池</p><p>D. 电池放电时，溶液酸性增强</p><p>25、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )</p><p>A.合成氨反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ;△H0 ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施</p><p>B.对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深</p><p>C.使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率</p><p>D.用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气</p><p>26、原创下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 ( )</p><p>A.化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变</p><p>B.催化剂不能改变平衡常数的大小</p><p>C.若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动</p><p>D.化学平衡移动时，平衡常数必改变</p><p>27、用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是( )</p><p>A.Fe2O3 B.Al2O3 C.HgO D.Cu2S</p><p>28、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：</p><p>H2(g)+Br2(g) 2HBr(g);0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与</p><p>Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。</p><p>下列说法正确的是( )</p><p>A.由图可知：T2T1</p><p>B.两点的反应速率：ab</p><p>C.T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数</p><p>不断增加</p><p>D.a点比b点体系的颜色深</p><p>29、在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是( )</p><p>A.原子半径：丙甲丁</p><p>B.丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质</p><p>C.最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁甲</p><p>D.气态氢化物的稳定性：甲丙</p><p>30、某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：?</p><p>实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min</p><p>2023℃1.00.800.670.570.500.500.50</p><p>2023℃c20.600.500.500.500.500.50</p><p>2023℃c30.920.750.630.600.600.60</p><p>2023℃1.00.200.200.200.200.200.20</p><p>依上述数据，下列选项错误的是：?</p><p>A 在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为0.013mol(Lmin)-1。</p><p>B 在实验2中，A的初始浓度c2=1.0 mol/L，反应经20 min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂。</p><p>C 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1，且c31.0 mol/L</p><p>D 比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应</p><p>非选择题部分(共60分)</p><p>31、 (10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)。</p><p>化学键Cl-ClHHHClNN</p><p>键能/kJmol202320232023</p><p>(1)按要求完成填空</p><p>a 2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g);△H=</p><p>b N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) H=-92 kJ/mol，则NH键的键能是 kJmol</p><p>(2)1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式</p><p>(3) 已知在常温常压下：</p><p>① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H1</p><p>② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) H2</p><p>③ H2O(g) = H2O(l) H3</p><p>则CH3OH(l)+O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)H = (用含H1、H2、H3的式子表示)</p><p>(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ mol-1</p><p>2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ mol-1</p><p>试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式</p><p>_____________________________。</p><p>32、(12分)</p><p>现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。</p><p>ABCDEFGHIJ</p><p>原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.820.2023.037</p><p>最高或最低</p><p>化合价+2+1+5+7+1+5+3+6+1</p><p>-2-3-1-3-2</p><p>回答下列问题：</p><p>(1)D的元素名称是 ，</p><p>H的元素符号是 。</p><p>B在元素周期表中的位置是(周期、族)</p><p>(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 。</p><p>化合物F2A2的电子式是： ，构成该物质的化学键类型为________________</p><p>(3)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下： ;</p><p>G的氢化物的结构式为 。</p><p>(4)一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式 。</p><p>(5)用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________。</p><p>33、(4分)</p><p>有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时，硫酸恰好完全反应。</p><p>(1)该原电池的正极反应式</p><p>(2) 原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/ L</p><p>(3)锌片减少的质量</p><p>34、(13分)</p><p>Ⅰ 某温度下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w，N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示.</p><p>(1)恒温恒容条件下：若x=0.75 mol, 则y=________， z=________.</p><p>(2)恒温恒压条件下，x、y、z(均不小于0)满足的一般条件是_______________________.</p><p>Ⅱ 一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L;c(Y) =0.1 mol /L ; c (Z)=1.6 mol /L若用a、b、c 分别表示X Y Z的初始浓度(mol/L)则a、b应满足的关系是________ ____, a的取值范围为_______________</p><p>Ⅲ 在10℃和2023Pa的条件下，当反应aA(g) dD(g)+eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：</p><p>压强(Pa)202320232023202305</p><p>D的浓度(mol/L)0.2023.2023.2023.440</p><p>(1)压强从2023Pa增加到2023Pa时，平衡向 (填正或逆)方向移动，理由是_________________________________________________________________</p><p>(2)压强从20235Pa增加到20235Pa时，平衡向_______(填正或逆)方向移动</p><p>35、原创(21分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为</p><p>CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H</p><p>(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。</p><p>温度202320230C</p><p>K2.2023.2023.012</p><p>①由表中数据判断△H 0(填、=或)</p><p>②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得</p><p>c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。</p><p>(2)在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH3OH(g)，平衡_____(向正反应方向、向逆反应方向)移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数 。(减小、增大、不变)</p><p>(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。</p><p>A.升温B.加入催化剂C.增加CO的浓度</p><p>D.恒容充入H2E.恒压充入惰性气体 F.分离出甲醇</p><p>(4)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同) 。</p><p>A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等</p><p>B.混合气体的密度不变</p><p>C.混合气体的相对平均分子质量不变</p><p>D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化</p><p>(5)300C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：</p><p>容器甲乙丙</p><p>反应物投入量1molCO、2moL H21molCH3OH2molCH3OH</p><p>平</p><p>衡</p><p>时</p><p>的</p><p>数</p><p>据CH3OH浓度(mol/L)c1c2c3</p><p>反应的能量变化akJbkJckJ</p><p>体系压强(Pa)p1p2p3</p><p>反应物转化率123</p><p>请选择正确的序号填空(不定项选择)</p><p>①c1、c2、c3的关系表达正确的为______</p><p>A c32c1 B c1</p><p>② a、b、c的关系表达正确的为________</p><p>A c2|△H| B a+b=|△H| C c=2b</p><p>③p1、p2、p3的关系不正确的为________</p><p>A p1=p2 B p2</p><p>④a1、a2、a3的关系表达不正确的为________</p><p>A a1=a2 B a3 a2 C a1+a2=1</p><p>2023学年度第二学期期末</p><p>高一化学答案</p><p>1-5 D A B C D 6-10 C D A A B 11-15 C A B C D</p><p>16-20 AD D BD C C 21-25 A B AD B BC</p><p>26-30 AD A C D D</p><p>31、(1)△H =+183 kJ/mol (2分) 391(2分)</p><p>(2)NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) △H = - 234kJmol-1(2分)</p><p>(3)1/2H1-1/2/H2+2H3(2分)</p><p>(4)2Al (s) + Fe2O3(s) === Al2O3(s) +2Fe (s) △H= -828.42 kJ mol-1(2分)</p><p>32、(1)磷(1分)、B(1分)、第三周期 第ⅡA族 (1分)</p><p>(2)HClO4 (1分) (1分) 离子键、非极性键(2分)</p><p>(3) (1分) (1分)</p><p>(4)2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g); △H =-196.8 kJ/mol(2分)</p><p>(5) H2 2e- + 2OH- == 2H2O(1分)</p><p>33、2H++2e- =H2 (1分) 0.8mol/L(2分) 13g(1分)</p><p>34、Ⅰ(1)2.25(1分)， 0.5(1分) (2) x：y=1:3 (1分)</p><p>Ⅱ a=b+0.4(2分) 0.41.3(2分)</p><p>Ⅲ 逆(2分)，压强从2023Pa到2023Pa时，增加为原来的1.5倍，而c(D)=6/40.085mol/L=0.128 mol/L0.126，所以实际平衡向逆反应方向移动。(2分)正(2分)</p><p>35、(1)① (1分) ② 80%(2分) 250℃(2分)</p><p>(2)V 2/a2 (2分) 向逆反应方向(1分) 减小(1分)</p><p>(3)DF (2分) (4)CD(2分)</p><p>(5)AC(2分) AB(2分) C (2分) A(2分)</p><p>优学化学网给您带来的第二学期化学期末考试试卷及答案分析，希望您阅读愉快!!</p>
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