高一化学练习必修1化学方程式复习试题七
<p>2.偏铝酸盐与强酸的反应(以NaAlO2和HCl的反应为例)</p><p>(1)反应：向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸时，发生的反应依次为</p><p>AlO2+ H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O</p><p>(2)图象：生成的Al(OH)3与加入的稀盐酸的量的关系可用图象表示，如右下图：</p><p>(3)有关计算:①根据NaAlO2和HCl计算生成Al(OH)3的量</p><p>②根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入的HCl的量</p><p>HCl的量 n(HCl)</p><p>当HCl不足时 n(HCl)=n</p><p>当HCl过量时 n(HCl)=n(AlO2)+3{n(AlO2)- n}</p><p>=4n(AlO2) - 3n</p><p>3.向Mg2+与Al3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液</p><p>(1)现象：无明显现象出现沉淀渐多最多减少不变</p><p>(2)反应：依次为①H+ + OH = H2O ② Al3+ + 3OH = Al(OH)3</p><p>③ Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2④Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O</p><p>(3)图象如右：</p><p>例2：右下图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N</p><p>时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图(M、</p><p>N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种)，以下结论不正</p><p>确的是 ( )</p><p>A.混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)=1∶1</p><p>B.混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)=3∶1</p><p>C.点V之前加NaOH溶液，点V之后加盐酸</p><p>D.所加盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同</p><p>解析：V后加碱时沉淀溶解不完，故C正确;设AlCl3物质的量为1 mol，则生成Al(OH)3为1 mol，A~B段溶解过程消耗NaOH也是1 mol(据反应式)，由图推知O~V段每等份相当于NaOH物质的量为1 mol,那么O~A段生成Al(OH)3消耗NaOH应是3 mol，即3等份，则余下两等份即2 mol应为生成Mg(OH)2所消耗NaOH的物质的量，故Mg(OH)2为1 mol,MgCl2也应是1 mol，由此可判断A选项是正确的，B错误;对于D选项，可分析图象A~B，B~C两段，前者消耗沉淀后者生成沉淀，从而有关系式：Al(OH)3~OH~ AlO2~ H+,故可推知n(OH)=n(H+)，又因两段耗溶液体积相等，因此易得D选项也是正确的。答案：B</p><p>氮氧化物与水反应的计算</p><p>有关NO、NO2、O2、惰性气体(不与它们和水反应的气体)混合通入水的计算，可能的组合情况有：①NO2;②NO2、惰性气体;③NO2、O2;④NO2、NO;⑤NO2、NO、O2;⑥NO、O2 ...</p><p>解题思维：不论是什么组合，有NO2的就先根据方程式：3NO2+H2O = 2HNO3 + NO，算出NO体积(有时可利用气体体积差量求解)，然后根据方程：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 ， 先判断过量情况再计算;没有NO2的直接依据方程：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3先判断过量情况再计算。计算时要注意最后剩余的无色气体有两种可能性：可能是NO、也可能是O2 ，即可得到两组答案，应考虑全面，防止漏解。</p><p>1.一定条件下将盛有等体积的NO2和N2的试管倒立于水槽中，反应后剩余气体的体积为原体积的 。</p>
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