2023学年高一化学第三次周考试卷
<p>班级 姓名 班号 得分</p><p>相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23 Cl：35.5</p><p>一、选择题。(每小题只有一个答案，每小题6分，共60分)</p><p>1、下列实验操作中叙述正确的是()</p><p>A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口</p><p>B.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热</p><p>C.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中</p><p>D.称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码</p><p>2、下列物质中属于氧化物的是( )</p><p>A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4</p><p>3、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )</p><p>A.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 B.向容量瓶中加水未到刻度线</p><p>C.所用NaOH已经潮解 D.带游码的天平称2.4gNaOH时误用了左码右物方法</p><p>4、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 ( )</p><p>A.32gO2所含的原子数目为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA</p><p>C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA D.05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol</p><p>5、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ( )</p><p>A.分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B.能透过半透膜</p><p>C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D.颜色都呈红褐色</p><p>6、下列物质中，能够导电的电解质是 ( )</p><p>A.熔融的MgCl2 B.Cu丝 C.NaCl溶液 D.蔗糖</p><p>7、下列反应的离子方程式书写正确的是</p><p>A.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2</p><p>B.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu</p><p>C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4</p><p>D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2</p><p>8、下列反应中，属于氧化还原反应的是( )</p><p>A、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O B、CaCO3高温CaO+CO2</p><p>C、2H2O2催化剂2H2O+O2 D、CaO+H2O===Ca(OH)2</p><p>9、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )</p><p>A.Na+ 、K+、SO42-、CO32 B.Cu2+、K+、SO42-、NO3</p><p>C.Fe3+、K+、SO42-、Cl D.Na+、 K+、Cl、 NO3</p><p>10、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，两两混合现象如下：</p><p>反应物 a+b c+d a+d a+c b+d</p><p>现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体</p><p>由上述现象可推知a、b、c、d依次是( )</p><p>A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2</p><p>C.BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3阶段</p><p>题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10</p><p>答 案</p><p>二、填空题(30分)</p><p>11、(6分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。</p><p>A.萃取后分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.渗析 G.过滤</p><p>(1)______分离淀粉溶液与食盐溶液的混合物。</p><p>(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。</p><p>(3)______分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物。(两者互溶)</p><p>12、(6分)溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。</p><p>(1)当溶液中有大量H+存在时，则不可能有 存在。</p><p>(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有 存在。</p><p>(3)当溶液中有Ba2+和 阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。</p><p>13、(6分)在高温时，水蒸气与灼热的铁粉反应的化学方程式是 4H2O+3Fe高温Fe3O4+4H2，其中，水是 剂。磷在氧气中燃烧的化学方程式是 ，其中，磷是 剂。</p><p>14、(12分)⑴按要求写出下列反应的离子方程式</p><p>①用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)</p><p>②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合</p><p>⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式</p><p>①</p><p>②</p><p>三、计算题(10分)</p><p>15、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。</p><p>⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)</p><p>⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ?(列式计算)</p><p>⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号)： 。</p><p>①计算②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀</p><p>参考答案：</p><p>题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10</p><p>答 案 A B B A C A B C D D</p><p>二、填空题(30分)</p><p>11、(6分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。</p><p>A.萃取后分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.渗析 G.过滤</p><p>(1)___F___分离淀粉溶液与食盐溶液的混合物。</p><p>(2)___C___从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。</p><p>(3)___E__分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物。(两者互溶)</p><p>12、(6分)溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。</p><p>(1)当溶液中有大量H+存在时，则不可能有 SO32-、CO32- 存在。</p><p>(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有 SO42-、SO32-、CO32- 存在。</p><p>(3)当溶液中有Ba2+和 Ag+ 阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。</p><p>13、(6分)在高温时，水蒸气与灼热的铁粉反应的化学方程式4H2O+3Fe高温Fe3O4+4H2，其中，水是 氧化 剂。磷在氧气中燃烧的化学方程式是 4P+5O2=点燃=2P2O5 ，其中，磷是 还原 剂。</p><p>14、(12分)⑴按要求写出下列反应的离子方程式</p><p>①用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3) 6 H+ + Fe2 O3 === 2 Fe3+ + 3 H2 O</p><p>②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2 OH - == Cu(OH)2+ BaSO4</p><p>⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式</p><p>① CO2 + 2 NaOH == Na2CO3 + H2 O</p><p>② CO2 + 2 KOH == K2CO3 + H2O</p><p>三、计算题(10分)</p><p>15、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。</p><p>⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)</p><p>⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ?(列式计算)</p><p>⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号)： 。</p><p>①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀</p><p>答案:</p><p>⑴12mol/L</p><p>⑵25mL</p><p>⑶①③⑥⑤④⑦⑧②</p>
页:
[1]