高二2023上册化学第三章单元检测试题(含答案)
<p>世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，优学化学网为大家推荐了高二2023上册化学第三章单元检测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。</p><p>一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)</p><p>1.在某温度时，测得纯水中的=2.410-7molL-1，则为()</p><p>A.2.410-7 molL-1 B.0.110-7 molL-1</p><p>C.1.010-142.410-7 molL-1 D.无法确定</p><p>解析： 无论在什么条件下，纯水中=。</p><p>答案： A</p><p>2.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()</p><p>A.乘积不变 B.增加</p><p>C.降低 D.水电离出的增加</p><p>解析： 由H2O??H++OH-，可知向蒸馏水中加入盐酸，增大，电离平衡逆移，减小，即H2O电离出的降低，但溶液中不变。</p><p>答案： D</p><p>3.室温下，水的离子积为110-14，平均每m个水分子中有一个发生电离，则m的数值为()</p><p>A.10-14 B.10-7</p><p>C.5.56 D.5.20238</p><p>解析： 1 L水电离出110-7的氢离子或氢氧根离子，也就是(1 000/18)∶(110-7)=m∶1，m=5.20238。</p><p>答案： D</p><p>4.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH- 0，下列叙述正确的是()</p><p>A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低</p><p>B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，KW不变</p><p>C.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，降低</p><p>D.将水加热，KW增大，不变</p><p>解析： 向水中加入稀氨水，增大OH-浓度，水电离平衡逆向移动，A错误;向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离NaHSO4===Na++H++SO42-，增大，由于KW只与温度有关，所以KW不变，B项正确;向水中加入少量固体钠，由于金属钠非常活泼，可与水电离出的H+ 直接发生置换反应，产生H2，故促进了水的电离，使平衡正向移动，C项错误;将水加热，KW 增大，、均增大，D项错误。</p><p>答案： B</p><p>5.(2023安庆高二质检)水的电离过程为H2O??H++OH-，在不同温度下，其离子积分别为KW(25 ℃)=1.010-14 mol2L-2，KW(35 ℃)=2.110-14 mol2L-2，则下列叙述正确的是()</p><p>A.随着温度的升高而降低B.在35 ℃时，</p><p>C.水的电离程度 (25 ℃)(35 ℃)D.随温度升高而增大</p><p>解析： 35 ℃时的KW大于25 ℃时的KW ，说明升高温度水的电离平衡右移，、都增大，但是仍相等。</p><p>答案： D</p><p>6.(2023肇庆高二质检)下列物质的分类组合全部正确的是()</p><p>编号强电解质弱电解质非电解质</p><p>ANaClHFCl2</p><p>BNaHSO4NaHCO3CCl4</p><p>CBa(OH)2HClCu</p><p>DAgClH2SC2H5OH</p><p>解析： A、C项中的Cl2和Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质;B中NaHSO4、NaHCO3均为强电解质;D中AgCl 难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。</p><p>答案： D</p><p>7.(2023莱芜高二质检)下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()</p><p>A.熔化时不导电</p><p>B.不是离子化合物，而是极性共价化合物</p><p>C.水溶液的导电能力很差</p><p>D.溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存</p><p>解析： 强弱电解质的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱电解质不完全电离，既有分子也有离子，存在电离平衡。</p><p>答案： D</p><p>8.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是()</p><p>A.A为非电解质 B.A是强电解质</p><p>C.A是共价化合物 D.A为弱电解质</p><p>解析： A熔化或溶于水都能完全电离，是强电解质，熔化能电离，是离子化合物。</p><p>答案： B</p><p>9.下列电解质的电离方程式中正确的是()</p><p>A.NaHCO3 的水溶液：NaHCO3 ===Na++H++CO32-</p><p>B.熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na++H++SO42-</p><p>C.NaHSO4 的水溶液：NaHSO4===Na++H++SO42-</p><p>D.H2S 的水溶液：H2S??2H++S2-</p><p>解析： A项，H2CO3 是弱酸，故NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3-;B项，H2SO4 是共价化合物，在熔化状态下不电离，所以熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na++HSO4-;C项，HSO4-在水中完全电离产生H+和SO42-，C项正确;D项，H2S是二元弱酸，应分步电离，不能合并。</p><p>答案： C</p><p>10.(2023平顶山高二质检)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()</p><p>A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液</p><p>C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水</p><p>解析： 电解质溶液的导电能力强弱决定于离子浓度的大小。由题意可知，加入另一溶液后，离子浓度减小，几乎变为0后再逐渐增大，A、B中不会出现离子浓度为零、灯泡熄灭的情况，D中离子浓度会先变大，再减小，即灯泡先变亮后变暗，不符合题意。</p><p>答案： C</p><p>二、非选择题(本题包括4小题，共50分)</p><p>11.(10分)下列物质中A.NaOH溶液 B.铜 C.液态 HCl</p><p>D.液态 CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水</p><p>H.CuSO4溶液 I.石墨 J.无水乙醇 K.BaSO4 L.CaO</p><p>(1)常温下能导电的是__________________________;</p><p>(2)属于电解质的是____________________________;</p><p>(3)属于非电解质的是__________________________;</p><p>(4)属于强电解质的是__________________________;</p><p>(5)属于弱电解质的是__________________________。</p><p>答案： (1)A、B、G、H、I (2)C、D、K、L</p><p>(3)F、J (4)C、K、L (5)D</p><p>12.(11分)已知某温度下，水的离子积常数为KW=1.010-12，请回答下列问题：</p><p>(1)此温度________25 ℃(填、或=)，原因是_________________________ ____________________________________________________________________________</p><p>________________________________________________________________________。</p><p>(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是________。</p><p>A.通入适量SO2气体B.加入适量Ba(OH)2溶液</p><p>C.升温至60 ℃D.加入一小块Na</p><p>解析： (1)因为此温度下的KW=1.010-12大于25 ℃时的KW=1.010-14，说明此温度高于25 ℃。</p><p>(2)A项通入适量SO2气体，SO2与H2O反应生成H2SO3，抑制水的电离;B项加入适量Ba(OH)2溶液，电离出OH-，抑制水的电离;C项升温促进水的电离;D项加入Na，与H2O电离出的H+反应，促进了水的电离。所以能抑制水的电离的为A、B。</p><p>答案： (1) 水的离子积常数随温度的升高而增大</p><p>(2)A、B</p><p>13.(15分)在水的电离平衡中，和的关系如图所示：</p><p>(1)A点水的离子积为110-14 mol2L-2，B点水的离子积为__________mol2L-2。造成水的离子积变化的原因是________________________________________ __________ _____ ____________________________________________________________________________。</p><p>(2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么?</p><p>(3)100 ℃时，若盐酸中=510-4molL-1，则由水电离产生的是多少?</p><p>解析： (1)KW 只受温度影响，温度越高，KW越大。</p><p>(2)溶液处于B点时，=;</p><p>而在盐酸溶液中，。</p><p>(3)H2O=H2O=KW=110-12mol2L-2023-4 molL-1=210-9molL-1</p><p>答案： (1)110-12 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大</p><p>(2)否，在盐酸中，所以不在B点。</p><p>(3)210-9 molL-1</p><p>14.(14分)25 ℃时欲配制1 L某溶液，使水电离产生的=10-13molL-1。</p><p>(1)若向水中加入 5.0 molL-1的盐酸能达到要求，则加入盐酸的体积是多少?</p><p>(2)若向水中加入 NaOH 晶体能达到要求，则加入 NaOH 的质量是多少?</p><p>解析： 水=10-13 molL-1。若为酸溶液，溶液中的=水=10-13 molL-1，由=KW=110-14 mol2L-2023-13 molL-1=10-1 molL-1，则1 L10-1molL-1=V5.0 molL-1，V=0.02 L;若为碱溶液，溶液中的=水=10-13 mol L-1，由=KW=</p><p>110-14mol2L-2023-13molL-1=10-1molL-1，则1 L10-1 molL-1=mNaOH40 gmol-1，m(NaOH)=4 g。</p><p>答案： (1)0.02 L (2)4 g</p><p>小编为大家提供的高二2023上册化学第三章单元检测试题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。</p>
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