精编高二化学下学期《金属的电化学腐蚀与防护》知识巩固
<p>学生们在享受学习的同时，还要面对一件重要的事情就是考试，优学化学网为大家整理了金属的电化学腐蚀与防护知识巩固，希望大家仔细阅读。</p><p>1 第四节 金属的电化学腐蚀与防护</p><p>教学目标： 1、了解金属的化学腐蚀和电化学腐蚀。</p><p>2、了解金属电化学腐蚀的原理及其防护。</p><p>教学重点 金属的电化学腐蚀</p><p>教学难点 电极反应式的写法</p><p>教学过程</p><p>【学生看书讨论】</p><p>1. 什么是金属的腐蚀?金属腐蚀的本质是什么?</p><p>2. 化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么?</p><p>一、金属腐蚀的本质: M – xe- = Mx+</p><p>二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别 化学腐蚀 电化学腐蚀 共同点 M – xe- = Mx+ M – xe- = Mx+</p><p>不同点(1)金属与氧化剂直接得失电子 利用原电池原理得失电子 (2)反应中不伴随电流的产生 反应中伴随电流的产生</p><p>(3)金属被氧化 活泼金属被氧化</p><p>三、金属的电化学腐蚀 (以钢铁为例)</p><p>1.析氢腐蚀 (酸性较强的溶液) 负极: Fe – 2e- = Fe2+ 正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑ 总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑</p><p>2. 吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液) 负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2+ 正极: O2+4e- +2H2O = 4OH- 总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3</p><p>四、金属的电化学防护 1. 影响金属腐蚀快慢的因素</p><p>2 本性：(1)金属的活动性(2)纯度(3)氧化膜 介质：环境(腐蚀性气体，电解质溶液) 2. 金属的电化学防护 (1)牺牲阳极的阴极保护法 (2)外加电流的阴极保护法</p><p>小编为大家整理的金属的电化学腐蚀与防护知识巩固，大家一定要仔细琢磨，理解，才能取得好成绩哦!</p>
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