高一必修2化学期中复习第一单元元素周期表知识点
<p>知识回顾：</p><p>1、原子的结构：</p><p>l原子是由原子核和电子组成;原子核由质子和中子组成</p><p>l原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略不计</p><p>l一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以原子对外显中性</p><p>2、元素的定义：</p><p>具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称</p><p>一、元素周期表的结构</p><p>1、原子序数</p><p>原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数</p><p>2、周期</p><p>l按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。</p><p>l元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等</p><p>3、族</p><p>l按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族.共18行</p><p>l元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。</p><p>l族分为主族和副族，主族用罗马数字加A表示，如ⅠA族;副族用罗马数字加B来表示，如ⅡB。0族和Ⅷ族则不加A或B</p><p>各族内的信息如下表</p><p><table><tbody><tr><td><p>列数</p></td><td><p>1</p></td><td><p>2</p></td><td><p>3</p></td><td><p>4</p></td><td><p>5</p></td><td><p>6</p></td><td><p>7</p></td><td><p>8</p></td><td><p>9</p></td><td><p>10</p></td><td><p>11</p></td><td><p>12</p></td><td><p>13</p></td><td><p>14</p></td><td><p>15</p></td><td><p>16</p></td><td><p>17</p></td><td><p>18</p></td></tr><tr><td><p>类别</p></td><td colspan="2"><p>主族</p></td><td colspan="5"><p>副族</p></td><td colspan="3"><p>Ⅷ族</p></td><td colspan="2"><p>副族</p></td><td colspan="5"><p>主族</p></td><td><p>0族</p></td></tr><tr><td><p>名称</p></td><td><p>ⅠA</p></td><td><p>ⅡA</p></td><td><p>ⅢB</p></td><td><p>ⅣB</p></td><td><p>ⅤB</p></td><td><p>ⅥB</p></td><td><p>ⅦB</p></td><td colspan="3"><p>Ⅷ</p></td><td><p>ⅠB</p></td><td><p>ⅡB</p></td><td><p>ⅢA</p></td><td><p>ⅣA</p></td><td><p>ⅤA</p></td><td><p>ⅥA</p></td><td><p>ⅦA</p></td><td><p>0族</p></td></tr></tbody></table>注意：①1，2行对应为ⅠA，ⅡA;13---17行对应为ⅢA---ⅦA</p><p>②3---7行对应为ⅢB ---ⅦB;11，12行对应为ⅠB，ⅡB。</p><p>③8，9，10对应为Ⅷ</p><p>④18行对应0族</p><p>二、元素的性质与原子结构</p><p>1、碱金属元素</p><p>知识回顾：Na的物理性质和化学性质</p><p>l从上到下原子的电子层数在增加，原子半径逐渐增大，所以失电子的能力逐渐增强</p><p>l从上到下金属性逐渐增强(金属性包括</p><p>l碱金属元素的化学性质</p><p>R+2H2O====2ROH+H2</p><p>4Li+O2====2Li2O</p><p>4Na+O2====2Na2O(缓慢氧化)</p><p>Na+O2==△===Na2O2</p><p>碱金属的主要物理性质</p><p>碱金属单质</p><p><table><tbody><tr><td><p>碱金属单质</p></td><td><p>颜色和状态</p></td><td><p>密度(g.cm3-)</p></td><td><p>熔点℃</p></td><td><p>沸点℃</p></td></tr><tr><td><p>Li</p></td><td><p>银白色，柔软</p></td><td><p>0.534</p></td><td><p>180.5</p></td><td><p>2023</p></td></tr><tr><td><p>Na</p></td><td><p>银白色，柔软</p></td><td><p>0.97</p></td><td><p>97.81</p></td><td><p>882.9</p></td></tr><tr><td><p>K</p></td><td><p>银白色，柔软</p></td><td><p>0.86</p></td><td><p>63.65</p></td><td><p>774</p></td></tr><tr><td><p>Rb</p></td><td><p>银白色，柔软</p></td><td><p>1.532</p></td><td><p>38.89</p></td><td><p>688</p></td></tr><tr><td><p>Cs</p></td><td><p>略带金属光泽，柔软</p></td><td><p>1.879</p></td><td><p>28.40</p></td><td><p>678.4</p></td></tr></tbody></table>2、卤族元素</p><p>卤族元素的主要物理性质</p><p><table><tbody><tr><td><p>卤素单质</p></td><td><p>颜色和状态</p></td><td><p>密度</p></td><td><p>熔点/℃</p></td><td><p>沸点/℃</p></td></tr><tr><td><p>F2</p></td><td><p>淡黄绿色气体</p></td><td><p>1.69g.L-1(15℃)</p></td><td><p>-219.6</p></td><td><p>-188.1</p></td></tr><tr><td><p>Cl2</p></td><td><p>黄绿色气体</p></td><td><p>3.214 g.L-1(0℃)</p></td><td><p>-101</p></td><td><p>-34.6</p></td></tr><tr><td><p>Br2</p></td><td><p>深红棕色液体</p></td><td><p>3.119g.cm-3(20℃)</p></td><td><p>-7.2</p></td><td><p>58.78</p></td></tr><tr><td><p>I2</p></td><td><p>紫黑色固体</p></td><td><p>4.93 g.cm-3</p></td><td><p>113.5</p></td><td><p>184.4</p></td></tr></tbody></table>l从上到下电子层数依次增加，原子半径依次增加，所以得电子的能力也依次减弱，即非金属性依次减弱(非金属性包括</p><p>l单质溴是唯一在常温常压下呈液态的非金属单质</p><p>l卤素的化学性质</p><p>X-+Ag+======AgX(AgCl为白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，AgI为黄色沉淀)</p><p>X2+H2O=====HX+HXO</p><p>F2+H2O=====HF+O2</p><p>Fe+Cl2=====2FeCl3</p><p>Fe+I2=====FeI2</p><p>三、核素</p><p>1、质量数</p><p>将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得到的数值叫质量数</p><p>质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)</p><p>2、核素</p><p>具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素</p><p>3、同位素</p><p>l质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素</p><p>l当某种元素具有两种或两种以上天然、稳定的同位素时，无论是在单质还是在化合物里，任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变</p><p>4、同素异形体</p><p>指同种元素形成的不同单质，它们之间互称为同素异性体。</p><p>小编为大家提供的<strong>高一必修2化学期中复习第一单元元素周期表知识点</strong>，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。</p>
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