盘点高考化学二氧化碳和二氧化硅的比较
<p>二氧化碳为分子晶体,二氧化硅为原子晶体。以下是<strong>二氧化碳和二氧化硅的比较</strong>，请考生及时进行学习。</p><p><table><tbody><tr><td colspan="2">物质</td><td>二氧化硅</td><td>二氧化碳</td></tr><tr><td colspan="2">结构</td><td>空间立体网状结构，不存在单个分子</td><td>存在单个CO2分子</td></tr><tr><td colspan="2">主要物理性质</td><td>硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水</td><td>熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水</td></tr><tr><td rowspan="5">化 学 性 质</td><td>①与水反应</td><td>不反应</td><td>CO2＋H2O===H2CO3</td></tr><tr><td>②与酸反应</td><td>只与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O</td><td>不反应</td></tr><tr><td>③与碱反应</td><td>SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)</td><td>CO2少量：CO2＋2NaOH</td></tr></tbody></table></p><p>===Na2CO3＋H2O、</p><p>CO2过量：CO2＋NaOH</p><p>===NaHCO3 ④与盐反应 如与Na2CO3反应：SiO2＋Na2CO3==Na2SiO3＋CO2 如与Na2SiO3反应：Na2SiO3＋H2O＋CO2(不足)===H2SiO3＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量)===H2SiO3＋2NaHCO3 ⑤与碱性氧化物反应 如与CaO反应：SiO2＋CaO==</p><p>CaSiO3 如与Na2O反应：Na2O＋CO2</p><p>===Na2CO3 用途 光导纤维、光学仪器、电子部件 制饮料、制碳酸盐<strong>二氧化碳和二氧化硅的比较</strong>的全部内容就是这些，优学化学网希望考生可以取得满意的成绩。</p><p>2023年高考第一轮复习备考专题已经新鲜出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习计划、复习试题，大家来一起看看吧~</p>
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