初三下册化学第十单元教学计划：常见的酸和碱
<p>学习是一个边学新知识边巩固的过程，对学过的知识一定要多加练习，这样才能进步。小编精心为大家整理了这篇初三下册化学第十单元教学计划：常见的酸和碱，供大家参考。</p><p>教学目标：</p><p>1、了解酸和碱是生活中常见的化合物</p><p>2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液</p><p>3、认识溶液具有酸碱性的原因</p><p>教学重点：</p><p>1、常见酸和碱的用途</p><p>2、会用酸碱指示剂检验酸碱溶液</p><p>教学难点：认识溶液具有酸碱性的原因</p><p>课时：一课时</p><p>一、引入：生活中常见的酸有哪些?</p><p>生：醋酸、苹果酸、柠檬酸......</p><p>实验室常用的酸有哪些?</p><p>生：盐酸、硫酸、硝酸。</p><p>常见的碱呢?</p><p>生：氢氧化钠、石灰水。</p><p>生活中常见的酸比较多，对碱了解比较少。今天我们就来学习生活中常见的酸和碱，共同来了解这两类物质。</p><p>二、正课：</p><p>1、常见的酸：</p><p>实物展示：浓盐酸和浓硫酸。</p><p>观察1：浓盐酸的物理性质(颜色、状态);打开瓶盖后的现象，并闻气味。</p><p>阅读课本52页：盐酸的用途。</p><p>归纳：盐酸是一种重要的化工产品，用于金属表面除锈和制造药物等，有挥发性。</p><p>思考：打开瓶盖后的浓盐酸质量和浓度会发生什么变化?</p><p>观察2：浓硫酸的物理性质(颜色、状态);打开瓶盖后的现象，闻气味。</p><p>阅读课本52页：硫酸的用途。</p><p>归纳：硫酸是一种重要化工原料，用于工业生产比较多，可以用于金属除锈，有吸水性，在实验室中用做干燥剂。具有强烈的腐蚀性，使用时要注意小心。</p><p>思考：打开瓶盖后的浓硫酸质量和浓度会发生什么变化?</p><p>2、常见的碱：</p><p>实物展示：氢氧化钠(俗名：火碱、烧碱、苛性钠)和氢氧化钙(熟石灰、消石灰)。</p><p>观察1：</p><p>实验 现象 分析</p><p>观察氢氧化钠的颜色和状态</p><p>将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿</p><p>将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁。</p><p>归纳：氢氧化钠可用作干燥剂，是一种重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中还可以用来除油污。</p><p>注意：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液</p><p>观察2：</p><p>现象</p><p>颜色</p><p>在水中得溶解情况向澄清溶液中通入二氧化碳</p><p>归纳：氢氧化钠微溶于水，其水溶液俗称石灰水;当存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。</p><p>用途：粉刷墙壁、防止树木虫害、配制波尔多液、改良酸性土壤。</p><p>3、酸碱指示剂：</p><p>提问：如何区分酸性和碱性溶液?</p><p>生：使用酸碱指示剂(紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液)。</p><p>展示：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。</p><p>设疑：酸碱指示剂遇到酸性和碱性溶液时会发生什么变化呢?</p><p>实验：</p><p>滴入石蕊溶液后颜色变化 滴入酚酞溶液后颜色变化</p><p>稀盐酸</p><p>稀硫酸</p><p>氢氧化钠溶液</p><p>澄清石灰水</p><p>归纳：酸能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色;碱能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。</p><p>区分：脱掉标签的一种酸性溶液和一种碱性溶液</p><p>探究实验：分别取两种溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察变色情况。</p><p>结论：使石蕊变红的溶液时酸性溶液，使石蕊变蓝的溶液时碱性溶液。</p><p>提问：从离子角度回答：为什么盐酸和硫酸都能使石蕊溶液变红色?氢氧化钠溶液和石灰水能使酚酞溶液变红?</p><p>生：酸溶液中存在氢离子，碱溶液中存在氢氧根离子。</p><p>归纳：酸、碱的定义。</p><p>4、课堂练习。</p><p>三、课堂总结：</p><p>1、常见酸和碱的物理性质和用途</p><p>2、酸碱指示剂及其变色情况。</p><p>3、使用酸碱指示剂区分酸性和碱性溶液。</p><p>课题2 酸和碱之间会发生什么反应(第二课时)</p><p>教学目标：</p><p>1.知识与技能</p><p>会用PH试纸检验溶液的酸碱性.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。</p><p>2.过程与方法</p><p>会用分析、归纳的方法，会用观察的方法辨析事物。</p><p>3.情感态度与价值观</p><p>学习化学应理论联系实际。</p><p>教学重点：</p><p>用pH试纸检验溶液的酸碱性。</p><p>教学难点：</p><p>pH试纸的使用方法。</p><p>教师用具：</p><p>投影仪、pH试纸。</p><p>仪器药品：</p><p>烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、pH试纸、标准比色卡、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、五种不同pH的溶液。课时设计：一课时</p><p>教学过程：</p><p>[引入]在生活、生产中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如：某个鱼塘中的水，要确切知道水的酸碱度，可以判断是否适合鱼的生长。</p><p>[思考]用酸碱指示剂能不能测出溶液的酸碱度?</p><p>[投影]</p><p>[阅读、归纳]溶液的酸碱度表示法——pH，pH范围通常在o～14之间.</p><p>pH 7 溶液呈酸性</p><p>pH 7 溶液呈碱性</p><p>pH =7 溶液呈中性</p><p>[设问]如何测定溶液的pH呢?</p><p>[展示]pH试纸</p><p>[演示]使用pH试纸的方法。</p><p>[小结]测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。</p><p>[分组实验]用pH试纸测定一些液体的PH</p><p>(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH</p><p>pH pH PH</p><p>稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液</p><p>(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。</p><p>pH 酸碱性 pH 酸碱性</p><p>橘汁 汽水</p><p>糖水 自来水</p><p>牛奶 醋</p><p>肥皂水 洗洁精</p><p>(学生活动、教师巡视指导)</p><p>[互相交流]</p><p>[练习]同步练习1-6题</p><p>[投影]</p><p>[学生讨论]了解了生活中常见的一些溶液酸碱度，它对我们的生活、生产有什么重要意义?</p><p>[小结]</p><p>1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。</p><p>2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。</p><p>[设问]为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料吗?</p><p>[投影]</p><p>人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围</p><p>血浆 7.35～7.45</p><p>唾液 6.6—7.1</p><p>胃液 0.9—1.5</p><p>乳汁 6.6—7.6</p><p>胆汁 7.0—7.3</p><p>胰液 7.5—8.0</p><p>尿液 4.7—8.4</p><p>粪便 4.6—8.4</p><p>[教师]医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治疗。</p><p>[反思]通过本节课的学习，你有什么收获?</p><p>[小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法—pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义。</p><p>[练习]同步练习7-12题</p><p>[作业]同步练习13-17</p><p>板书设计：</p><p>课题2 酸和碱之间会发生什么反应</p><p>二、溶液的酸碱度表示法——pH，pH范围通常在o～14之间。</p><p>1、pH7 溶液呈酸性</p><p>pH7 溶液呈碱性</p><p>pH=7 溶液呈中性</p><p>2、测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。</p><p>3、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。</p><p>以上即是优学化学网为大家整理的初三下册化学第十单元教学计划：常见的酸和碱，大家还满意吗?希望对大家有所帮助!</p>
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