2023高二化学寒假检测试题
<p>化学是一门以实验为基础的学科，小编准备了高二化学寒假检测试题，希望你喜欢。</p><p>高二化学寒假检测试题</p><p>一．选择题</p><p>1.下列金属能与氢氧化钠溶液反应的是()。</p><p>A. FeB. CuC. AlD. Ag</p><p>2.下列关于铝的叙述中，不正确的是()</p><p>A.铝属于第IIIA族元素B.铝是地壳里含量最多的金属元素</p><p>C.在常温下铝不能与氧气反应D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液</p><p>3下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是()</p><p>A.易失去电子的物质</p><p>B.原子最外电子层只有一个电子的元素</p><p>C.单质具有金属光泽的元素</p><p>D.第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素</p><p>4.在铁与硫酸铜溶液的反应中，( )</p><p>A.铁被还原，该反应属于化合反应</p><p>B.铜被还原，该反应属于分解反应</p><p>C.铁被还原，该反应属于置换反应</p><p>D.铜被还原，该反应属于复分解反应</p><p>5.过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的离子是()</p><p>A.Fe3+B.Fe2+C.H+D. .Fe3+和Fe2+</p><p>6.下列物质中属于合金的是()</p><p>A.金B.银C.钢D.水银</p><p>7.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量减小，并伴有气体产生，则该溶液是()。</p><p>A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硫酸钠溶液D.浓硫酸</p><p>8.把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量的氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，铁，铝质量之比约为()</p><p>A. 1︰1B. 3︰1C.7︰3D. 1︰4</p><p>9.下列方法可以加快铁和稀硫酸反应速率的是()</p><p>A.加入少量氯化锌B.加入少量硫酸铜</p><p>C.降温D.增大压强</p><p>10. A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为()</p><p>A. ACB. AB</p><p>C. BCD. BA</p><p>11.把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是()</p><p>A.FeB.AlC.NaD.Cu</p><p>12.与酸或碱都能反应的离子是()</p><p>A. Al3+B. Fe3+C.AlO2-D.HCO3-</p><p>13.将等物质的量的铜分别放入足量的下列物质中，加热，充分反应后，生成气体的体积(在标准状况下测定)最大的是()</p><p>A.稀硝酸B.浓硝酸</p><p>C.稀硫酸D.浓硫酸</p><p>14.在下列反应中，能置换出铁的是()</p><p>A. Cu + FeCl3(溶液)B. Na + FeSO4(溶液)</p><p>C. Al + Fe3O4(高温)D. Ag + FeSO4(溶液)</p><p>15.地壳中含量最多的金属元素是()</p><p>A.氧B.硅C.铝D.铁</p><p>16.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后又向溶液中加入碳酸钠溶液，再次生成白色沉淀。原溶液中含有的离子是()</p><p>A.Cu2+、Ba2+、Ag+B. Ag+、Al3+、Ba2+</p><p>C.Ba2+、Fe3+、Ca2+D. Fe2+、Al3+、Ca2+</p><p>17.把2gCa、2.8gFe、3.25gZn分别加入1L0.5mol/L的盐酸中，产生氢气的质量()</p><p>A.一样多B. Ca最多</p><p>C. Fe最多D. Zn最多</p><p>18.工业上冶炼金属钠的方法是()</p><p>A.热分解法B.热还原法C.电解法D.金属置换法</p><p>19.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是()</p><p>A. Ca2+、Na+、HCO3-B. Al3+、Ca2+、OH-</p><p>C. Ba2+、H+、HCO3-D. Cu2+、Cl-、OH-</p><p>20.下列叙述正确的是()</p><p>A.碳棒不能用来作原电池的正极</p><p>B.原电池是把化学能转化成电能的一种装置</p><p>C.原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应</p><p>D.铜片不能用来作原电池的负极</p><p>第II卷非选择题(共40分)</p><p>二．填空题(六小题，共35分)</p><p>21. .(26分)写出下列反应的化学反程式.</p><p>⑴铝箔在氧气中燃烧____________________________________ ;</p><p>⑵金属铝与盐酸反应_________________________________ ;</p><p>⑶金属铝与氢氧化钠溶液反应_________________________________;</p><p>⑷氧化铝与盐酸反应______________________________________;</p><p>⑸氯化铝与氨水作用______________________________________;</p><p>⑹氢氧化铝与盐酸反应______________________________________;</p><p>⑺氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应________________________________;</p><p>⑻铁在氯气中燃烧______________________________________;</p><p>⑼铁与硫粉共热______________________________________;</p><p>⑽铁与水高温反应______________________________________;</p><p>⑾铁与稀硫酸反应______________________________________;</p><p>⑿氧化银受热分解______________________________________;</p><p>⒀电解氯化钠______________________________________。</p><p>22.(3分)在金属活动顺序中，钾、钠、铝等金属一般常用____________法冶炼，位于氢以后的金属可用____________法冶炼，位于中部的金属一般可用____________法冶炼。</p><p>23.(4分)用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的负极是____________，电极反应式为______________________________。</p><p>24.(2分)某金属元素在他的硫化物和氧化物中都显+2价，且硫化物和氧化物的摩尔质量之比为11︰9，则该元素的摩尔质量为____________。</p><p>三﹑计算(5分)</p><p>25(5分)某高炉每天生产含铁96%的生铁70t,计算需用含20%杂质的赤铁矿石多少吨?</p><p>高二化学寒假检测试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。</p>
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