碳和碳的氧化物检测试题及答案
<p>以下内容是小编整理的碳和碳的氧化物检测试题及答案，分享给大家。</p><p>中考化学考点：第六单元 碳和碳的氧化物</p><p>考点1 碳的单质</p><p>⒈金刚石、石墨的物理性质和用途的比较</p><p>金刚石(由碳元素组成) 石墨(由碳元素组成)</p><p>硬度 最硬 软，在纸上可留下痕迹</p><p>熔点 很高 高、耐高温</p><p>导电性 不导电 导电(良好)</p><p>导热性 无 良好</p><p>用途 钻探机钻头、刻刀 铅笔芯、润滑剂、电极等</p><p>结论 碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同</p><p>⒉木炭、活性炭</p><p>⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。</p><p>⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。</p><p>⒊同一种元素可以组成不同的单质。</p><p>考点2 碳的化学性质</p><p>⒈常温下，碳的化学性质不活泼(碳原子最外层有4 个电子)</p><p>应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色?档案资料为什么要求用碳素墨水书写?</p><p>⒉碳的可燃性(相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同)</p><p>充分燃烧 C + O2 点燃===== CO2</p><p>放热</p><p>不充分燃烧 2C + O2 点燃===== 2CO</p><p>⒊碳的还原性 ⑴C + 2CuO 2Cu + CO2 现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。</p><p>⑵C + CO2 2CO</p><p>考点3 氧化还原反应(从得氧失氧的角度分析)</p><p>⒈物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。</p><p>⒉在化学反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。</p><p>⒊在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，物质夺取氧的性质叫还原性。</p><p>考点4 实验室制取气体的装置选择</p><p>⒈发生装置的选择依据</p><p>固体和固体反应：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2</p><p>反应物的状态 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O</p><p>固体和液体反应</p><p>气体发生装置 2H2O2MnO2======2H2O + O2</p><p>反应条件(是否需要加热、加催化剂等)</p><p>⒉收集装置的选择 密度比空气大向上排气法</p><p>排空气法 优缺点：纯度不高</p><p>密度比空气小向下排气法 需验纯，但较干燥</p><p>气体收集装置</p><p>排水法(不易溶于水、难溶于水) 优缺点：收集到的气体较纯，但含水蒸气</p><p>考点5 实验室制取二氧化碳</p><p>⒈药品：大理石(或石灰石)、稀盐酸</p><p>⒉原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2</p><p>注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯(混有氯化氢气体);⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石(或石灰石)的表面，阻止反应的进行;⑶不能用Na2CO3 代替大理石(或石灰石)，因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。</p><p>⒊发生装置：固 + 液气体型</p><p>⒋收集装置：只用向上排空气法(因为CO2能溶于水，密度比空气大)</p><p>⒌CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。</p><p>化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3+ H2O</p><p>⒍CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。(这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质)。</p><p>⒎CO2的工业制法：CaCO3 CaO + CO2</p><p>⒏实验室制取CO2的实验操作过程：⑴检查装置的气密性;⑵装入大理石，塞紧胶塞;⑶固定装置;⑷从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封;⑸收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部;⑹检验是否集满。</p><p>考点6 实验室制取气体的一般设计思路和方法</p><p>⒈药品的选择：选择反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。</p><p>⒉实验装置的设计：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。装置设计要简单，便于控制和操作。</p><p>考点7 二氧化碳的性质</p><p>⒈二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体; ⑵密度比空气大; ⑶能溶于水;(设计实验证明，参看课本P114实验6-5) ⑷CO2固体叫干冰。</p><p>⒉二氧化碳的化学性质： ⑴二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧;(参看课本P113实验6-4)</p><p>⑵二氧化碳不供给呼吸(解释屠狗洞现象) ⑶二氧化碳能与水反应生成碳酸(参看课本P114实验6-6)CO2 + H2O == H2CO3 碳酸不稳定，H2CO3 == CO2+ H2O ⑷二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。</p><p>CO2 + Ca(OH)2== CaCO3+ H2O</p><p>①CO2气体的检验</p><p>②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质</p><p>此反应的应用 ③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿</p><p>④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土</p><p>⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜</p><p>⑸二氧化碳能与炽热的碳反应 CO2 + C 2CO</p><p>考点8 二氧化碳对生活和环境的影响</p><p>⒈二氧化碳的用途：⑴灭火;⑵作致冷剂;⑶人工降雨;⑷作温室肥料等</p><p>⒉温室效应：由于二氧化碳的过多排放产生。</p><p>温室效应的危害：全球变暖，两极冰川融化;海平面升高，淹没沿海地带;土地沙漠化，农业减产。</p><p>⒊控制温室效应的措施：</p><p>减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用</p><p>措施 开发利用太阳能、风能等清洁能源</p><p>大力植树造林，严禁乱砍滥伐</p><p>考点9 一氧化碳的性质</p><p>⒈物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。(实验室制取CO只能用排水法收集) 想一想：水能防止CO中毒吗?</p><p>⒉化学性质</p><p>⑴可燃性： 2CO + O2点燃=====2CO2 作燃料(是煤气的主要成分)</p><p>现象：产生蓝色火焰，放出热量。 注意：CO和H2一样与空气(或氧气)混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯(方法与H2一样)</p><p>⑵还原性： CO + CuO Cu + CO2冶炼金属</p><p>现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊</p><p>注意：操作顺序实验时，先通CO，后加热;实验完毕，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却; 但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2(或收集起来)。</p><p>⑶毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而死亡。</p>
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