初三化学物质构成的奥秘考点复习
<p>以下内容是小编整理初三化学物质构成的奥秘考点复习，分享给大家。</p><p>中考化学考点：第四单元 物质构成的奥秘</p><p>考点1 原子的构成</p><p>⒈构成原子的粒子</p><p>质子：一个质子带一个单位的正电荷</p><p>原子核 中子：不带电</p><p>原子 电子：一个电子带一个单位的负电荷</p><p>⒉在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。</p><p>考点2 相对原子质量</p><p>⒈相对原子质量的标准：碳12原子质量的1/12。</p><p>⒉表达式：Ar=其他原子的质量/(碳12的质量1/12) 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。</p><p>⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数+中子数</p><p>考点3 元素</p><p>⒈元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。 ⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数)：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。 ⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。</p><p>考点4 元素符号</p><p>⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。</p><p>⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。 ⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即一大二小)，如：Ca、Na、Mg、Zn等。</p><p>⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。例如：H ①表示氢元素 ②表示一个氢原子。 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。 2H：表示二个氢原子</p><p>考点5 物质组成、构成的描述</p><p>⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。 ⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。</p><p>考点6 元素周期表简介</p><p>⒈元素周期表的结构</p><p>原子序数 元素符号</p><p>(核电荷数) 元素名称</p><p>相对原子质量</p><p>⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。</p><p>⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。</p><p>考点7 核外电子的分层排布</p><p>⒈电子排布：分层排布，第一层不超过2个;第二层不超过8个;最外层不超过8个。</p><p>⒉原子结构示意图：</p><p>⑴含义：(以镁原子结构示意图为例)</p><p>⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系</p><p>元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质</p><p>稀有气体元素 8个(氦为2个) 相对稳定，不易得失电子 稳定</p><p>金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定</p><p>非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定</p><p>① 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。</p><p>②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。</p><p>⑶原子、阳离子、阴离子的判断：</p><p>原子：质子数=核外电子数 阴离子：质子数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数</p><p>考点8 离子：带电荷的原子(或原子团)。</p><p>阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 、Ca2+、Al3+ 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2- 、S2</p><p>离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)，如：Mg2+表示镁离子(一个镁离子)</p><p>2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷</p><p>表示两个镁离子</p><p>⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;</p><p>⑵离子符号的表示方法：在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，1省略不写。</p><p>有关离子的小结：</p><p>⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷; ⑵离子所带的电荷=该元素的化合价</p><p>⑶常见原子团离子： SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子</p><p>OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子</p><p>考点9 化学式</p><p>⒈化学式的写法</p><p>A.单质的化学式</p><p>⑴双原子分子的化学式，如：氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2。</p><p>⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。</p><p>B.化合物的化学式 正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。</p><p>⒉注意事项：⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。</p><p>⒊化学式的涵义(以CO2为例说明)</p><p>表示一种物质：表示二氧化碳。</p><p>⑴宏观上</p><p>表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。</p><p>表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。</p><p>⑵微观上</p><p>表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。</p><p>考点10 化合价</p><p>⒈元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2表示，标在元素符号的正上方，</p><p>如：Na、 Cl、 Mg、 O。</p><p>离子所带电荷符号用+、2+、-、2-表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。</p><p>试区别 Ca与Ca2+， S与S2-中数字的含义。</p><p>Ca表示钙元素显+2价(或钙元素的化合价为+2价);S表示硫元素显-2价。</p><p>Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷; S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。</p><p>⒉元素化合价的一般规律：⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。⑵在化合物中，金属元素为正价。 ⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价;非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。⑸在单质中元素的化合价为零。</p><p>⒊常见根(原子团)的化合价</p><p>根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根</p><p>离子符号 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-</p><p>化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3</p><p>4.化合价的应用</p><p>⑴检验化学式的正误;⑵根据化学式判断元素的化合价;⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。</p><p>考点11 有关化学式的计算</p><p>⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和</p><p>⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比</p><p>⒊计算物质中某元素的质量分数</p><p>物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量原子个数)化合物的相对分子质量100%</p><p>⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量</p><p>某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数</p><p>变形：化合物的质量=某元素的质量化合物中噶元素的质量分数</p><p>⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比</p><p>各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比</p>
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