高二化学教案：元素周期表
<p>【摘要】鉴于大家对优学化学网十分关注，小编在此为大家整理了此文高二化学教案：元素周期表，供大家参考!</p><p>本文题目：高二化学教案：元素周期表</p><p>【学习目标】</p><p>1、能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律</p><p>2、了解原子结构与元素性质的关系</p><p>3、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构</p><p>4、知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系</p><p>5、知道金属、非金属在元素周期表的位置及其性质的递变规律</p><p>6、感受元素周期律与元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值</p><p>【基础知识】</p><p>一、元素周期表的结构</p><p>1.周期</p><p>①将 相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成的横行称为周期。</p><p>②16周期每一周期包括的元素种数分别为 。</p><p>③周期的分类：</p><p>短周期( 周期)</p><p>周期( 个)</p><p>长周期( 周期)</p><p>④周期序数(元素所在的周期)与该元素原子结构的关系为 。</p><p>2.族</p><p>①将 相同的元素按照电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行称为族，族用罗马数字表示。</p><p>②族的分类：</p><p>主族 ( 个) IA～VIIA</p><p>副族 ( 个) IB～VIIB</p><p>VIII族( 个) (包括三个纵行)</p><p>零族 ( 个) 表中最右列(稀有气体族)</p><p>③元素周期表中共有 个纵行。</p><p>④主族序数(主族元素所在的族)与该元素原子结构的关系为 。</p><p>3.判断1-18号元素在周期表中的位置</p><p>例如：判断钠元素在周期表中的位置：</p><p>二、元素周期律</p><p>1.定义：元素的 随着 的递增呈现 的变化。这个规律叫元素周期律。</p><p>2.实质：元素性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。</p><p>三、元素金属性、非金属性</p><p>(1)元素金属性强弱的判断依据</p><p>①单质的 性</p><p>②单质与 反应置换氢的难易。</p><p>③最高价氧化物对应水化物的 强弱。</p><p>④单质间的置换。</p><p>(2)元素非金属性强弱的判断依据?</p><p>①单质的 性</p><p>②单质与 化合的难易及生成 。</p><p>③最高价氧化物对应的水化物的 强弱。</p><p>④单质间的置换。</p><p>四、同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质变化规律</p><p>同周期(从左到右)</p><p>第三周期:Na Mg Al Si P S Cl Ar 同主族(从上到下)</p><p>第IA族 第VIIA族：</p><p>Li F</p><p>Na Cl</p><p>K Br</p><p>Rb I</p><p>Cs</p><p>电子层数</p><p>最外层电子数</p><p>原子半径</p><p>主要化合价[</p><p>元素的金属性[</p><p>非金属性</p><p>单质的还原性</p><p>氧化性</p><p>最高价氧化物对应的</p><p>水化物的酸碱性</p><p>非金属元素对应气态</p><p>氢化物的稳定性</p><p>在元素周期表中，性质最不活泼的元素位于表的</p><p>金属性最强的元素位于表的</p><p>非金属性最强的元素位于表的</p><p>金属和非金属之间的分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又表现一定的非金属，因此常用作 材料。</p><p>【典型例题】</p><p>元素周期律 元素周期表</p><p>1.(2023年水平测试)关于元素周期表的说法正确的是( )</p><p>A.元素周期表有8个主族 B.ⅠA族的元素全部是金属元素</p><p>C.元素周期表有7个周期 D.短周期是指第一、二周期</p><p>2.(2023年水平测试)下列元素中金属性最强的是( )</p><p>A.K B.Na C.Al D.Mg</p><p>3.(2023年水平测试)下列气态氢化物最稳定的是( )</p><p>A.HCl B.HBr C.HF D.HI</p><p>4.(2023年水平测试)石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是( )</p><p>A.He B.O C.Si D.P</p><p>元素推断</p><p>5.(2023年水平测试)X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )</p><p>A.X的气态氢化物比Y的稳定</p><p>B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强</p><p>C.Z的非金属性比Y的强</p><p>D.X与Y形成的化合物都易溶于水</p><p>6.(2023年水平测试)短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A.C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )</p><p>A.原子半径：A</p><p>B.非金属性：AC</p><p>C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D</p><p>D.单质B常温下能溶于浓硝酸</p><p>7.(2023年水平测试)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族.Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是( )</p><p>A.原子半径：Y</p><p>C.Y与W可形成离子化合物 D.Z的单质不能与X的氧化物反应</p><p>【总结】2023年优学化学网为小编在此为您收集了此文章高二化学教案：元素周期表，今后还会发布更多更好的文章希望对大家有所帮助，祝您在优学化学网学习愉快!</p>
页:
[1]