高二化学选修4教案：水溶液中的离子平衡
<p>【摘要】鉴于大家对优学化学网十分关注，小编在此为大家整理了此文高二化学选修4教案：水溶液中的离子平衡，供大家参考!</p><p>本文题目：高二化学选修4教案：水溶液中的离子平衡</p><p>选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案</p><p>【第一节】 弱电解质的电离</p><p>【高考说明】① 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念</p><p>② 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡</p><p>第1课时</p><p>【学习目标】⒈ 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。</p><p>⒉ 了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。</p><p>⒊ 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。</p><p>【旧知回顾】</p><p>⒈ 电解质：_____________________________ _______ ___</p><p>非电解质：________________________________ _</p><p>⒉ 练习：[讨论]下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。</p><p>电解质 _______________________</p><p>非电解质 _______________ ___</p><p>既不是电解质，也不是非电解质 _______________ ___</p><p>⒊写出下列物质的电离方程式：</p><p>NaCl：_____________________ NaOH ：____________________</p><p>H2SO4：____________________ NaHCO3___________________</p><p>NaHSO4:___________________</p><p>注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电</p><p>【新知讲解】一、电解质有强弱之分</p><p>(观察试验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较)</p><p>填表：</p><p>强电解质 弱电解质</p><p>概念</p><p>化合物类型</p><p>电离程度</p><p>在溶液中存在形式</p><p>电离过程</p><p>练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2</p><p>_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质</p><p>讨论：⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质?</p><p>⒉ BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么?</p><p>例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )</p><p>A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为110-2 mol/L</p><p>B. 甲酸能与水以任意比例互溶</p><p>C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应</p><p>D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱</p><p>二、弱电解质的电离过程是可逆的</p><p>阅读P41：① 了解电离平衡的形成过程</p><p>② 复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同</p><p>⒈ 电离平衡：</p><p>⒉ 电离平衡的特征：</p><p>⒊ 电离方程式的书写：</p><p>CH3COOH</p><p>NH3H2O</p><p>H2O</p><p>注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)</p><p>H2CO3</p><p>H3PO4</p><p>H2S</p><p>⒋ 弱电解质电离平衡的移动</p><p>(1)弱电解质的电离平衡符合 原理</p><p>(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：</p><p>内因：</p><p>外因：① 温度： ;</p><p>② 浓度： ;</p><p>③ 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：</p><p>④ 加入能反应的物质：</p><p>讨论与探究：</p><p>⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____ _? (填变大、变小、不变或不能确定)</p><p>⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。</p><p>例2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：</p><p>改变条件</p><p>平衡移动方向</p><p>c(H+)</p><p>c(CH3COO-)</p><p>溶液导电能力</p><p>加少量硫酸</p><p>加CH3COONa (s)</p><p>加NaOH(s)</p><p>加水稀释</p><p>滴入纯醋酸</p><p>加热升温</p><p>加醋酸铵晶体</p><p>【问题与疑惑】</p><p>【课后练习】</p><p>1、 把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是</p><p>A、 自来水 B、0.5 mol/L盐酸 C、0.5 mol/L H2SO4 D、0.5 mol/L氨水</p><p>2、 下列说法正确的是</p><p>A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质</p><p>B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强</p><p>C、NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子</p><p>D、NaCl晶体中不存在离子</p><p>3、下列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是</p><p>A、(NH4)2SO4 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、Fe(OH)3</p><p>【总结】2023年优学化学网为小编在此为您收集了此文章高二化学选修4教案：水溶液中的离子平衡，今后还会发布更多更好的文章希望对大家有所帮助，祝您在优学化学网学习愉快!</p>
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