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meili 发表于 2022-10-21 09:31:55

高二化学教案：化学反应热的计算

【摘要】鉴于大家对优学化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高二化学教案：化学反应热的计算，供大家参考!本文题目：高二化学教案：化学反应热的计算【导学案】选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算(1)课前预习学案一、预习目标：1、能说出盖斯定律的内容，并理解其实质。2、能运用盖斯定律计算化学反应热。二、预习内容：1.知识回顾：1)已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式2)已知CO的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol，写出CO完全燃烧的热化学方程式思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求出?2.阅读课本，回答下列问题：(1) 什么是盖斯定律?(2) 盖斯定律在科学研究中有什么重要意义?(3) 认真思考教材以登山经验山的高度与上山的途径无关的道理，深刻理解盖斯定律。⑷ 盖斯定律如何应用，怎样计算反应热?试解决上题中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=?三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标：1.理解并掌握盖斯定律;2.能正确运用盖斯定律解决具体问题;3.初步学会化学反应热的有关计算。学习重难点：能正确运用盖斯定律解决具体问题。二、学习过程：探究一：盖斯定律一、盖斯定律1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的和有关,而与反应的途径。思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗?与什么有关?归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为△H;②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.如下图所示：则有△H=2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3三、反思总结：本节课，你学到了些什么?说说看。四、当堂检测：1.已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1=-241.8kJ/molH2O(g) = H2O (l) △H2=-44 kJ/mol则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H=2.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则( )A.Q1Q2 B.Q1=Q2C.Q13.已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ;H1= -283.0 kJ/mol② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ;H2= -285.8 kJ/mol③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l);H3=-2023 kJ/mol试计算:④2CO(g)+ 4 H2(g) = H2O(l)+ C2H5OH (l) 的H五、课后练习与提高1. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol据此判断，下列说法正确的是( )A. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的高;C. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的高2.298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么?3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是( )A.减少空气进入量，增大石油气进气量B.增大空气进入量，减少石油气进气量C.减少空气进入量，减少石油气进气量D.增大空气进入量，增大石油气进气量4.已知热化学方程式：①H2(g)+ O2(g)===H2O(g);H=-241.8 kJmol-1②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ;H=-483.6 kJmol-1③H2(g)+ O2(g)===H2O(l); H=-285.8 kJmol-1④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ;H=-571.6 kJmol-1?则氢气的燃烧热为A.241.8 kJmol-1 B.483.6 kJmol-1C.285.8 kJmol-1 D.571.6 kJmol-15.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l); △H=-2023kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=-890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是( )A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)6.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 ( )A.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H=-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H=-20236 kJ/mol7. 已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=393.5KJ/mol(3) H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)8.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(白磷，s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=== -a kJ/mol4P(红磷，s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=== -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 ( )A.ab D.无法确定六、参考答案：知识回顾：1)C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol2)CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol盖斯定律1、相同始态终态无关归纳总结：△H1+△H2+△H3例：解法一：虚拟路径法△H1=△H2+△H3△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol解法二：加减法①- ②= ③△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol当堂检测：1.△H1+ △H2=-285.8kJ/mol2.A3.①2 + ②4 - ③ = ④H=H12 +H24 -H3=-283.22 -285.84 +2023 =-339.2 kJ/mol课后练习与提高1.A 2. 反应不能进行到底 3.B 4.C 5.B 6.A7 (2)2+(3)2-(1)得 △H=488.3KJ/mol .8.C【总结】2023年已经到来，新的一年优学化学网也会为您收集更多更好的文章，希望本文高二化学教案：化学反应热的计算能给您带来帮助！下面请看更多频道：

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