教案：钠
<p>【目的要求】: 1.使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属;</p><p>2.通过钠的有关性质的实验，培养学生的观察能力和分析问题的能力。</p><p>【重、难点】: 钠的化学性质</p><p>【教学方法】: 实验演示，原理解释，分析归纳，阅读自学</p><p>【教学过程】:</p><p>l 引言：前面我们学习了卤族元素的性质，今天我们研究另一族碱金属族，</p><p>以钠为代表。</p><p>l 演示实验：1. 取一块钠，用小刀切开，观察切面;</p><p>2. 小钠块在石棉网上加热，燃烧;</p><p>3. 将钠投入盛水(先滴入酚酞)的培养皿中;(投影实验)</p><p>(补充：试管盛3/5的水，投入钠块，外套一小试管收集氢气，点燃)</p><p>4. 小钠块投入硫酸铜溶液中。</p><p>l 投影：[思考讨论]</p><p>1. 分别观察到什么现象?</p><p>2. 透过现象，说明钠具有哪些物理性质和化学性质?</p><p>3. 写出化学方程式和离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。</p><p>4. 钠应如何保存?为何要这样保存?说明了什么?</p><p>l 师生活动：学生回答或阅读课文，教师评价和分析讲解。</p><p>注意：1.从现象中总结钠的物理性质</p><p>2.分析化合价的变化及电子转移</p><p>3.分析钠分别与水和酸反应的实质及剧烈程度</p><p>(酸液中有水，钠与谁反应呢?较难说清，总之与氢离子反应)</p><p>4.分析钠与硫酸铜溶液反应的原理</p><p>l 归纳：钠的化学性质</p><p>l 学生自学：阅读课本，了解钠的存在和用途。</p><p>l 小结：钠的存在和用途</p><p>【板书设计】:</p><p>一.钠的物理性质</p><p>1. 色、态：银白色光泽、固体</p><p>2. 硬度：较小</p><p>3. 密度：比水小</p><p>4. 熔、沸点：较低</p><p>5. 导热、导电性：良好</p><p>点 燃</p><p>二.钠的化学性质</p><p>常温： 4Na + O2 === 2Na2O (白色)</p><p>点 燃</p><p>与O2反应</p><p>1.与非金属反应 点燃：2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色)</p><p>与S反应(研磨爆炸): 2Na + S === Na2S</p><p>现象：浮、 球、 游、 消、 红</p><p>2.与水反应 2e</p><p>2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 (如何写离子方程式?)</p><p>2Na + 2H2O === 2NaOH + H2</p><p>3.与盐溶液反应 + CuSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Cu(OH)2</p><p>2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2</p><p>2e</p><p>三.钠的存在</p><p>无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物</p><p>四.用途</p><p>1.制取过氧化物</p><p>2.原子反应堆的导热剂(钠钾合金)</p><p>3.强还原剂，还原贵重金属</p><p>4.高压钠灯，透雾能力强</p>
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