“质量守恒定律”复习课导学案
<p>一。学习目标</p><p>1.通过实验，从事实上认识质量守恒定律，加深对化学反应中各物质质量关系的理解;2.学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象，培养解运用知识决实际问题的能力;2.认识到科学原理要经过事实或实验的检验，才能成为真理。</p><p>二。知识复习</p><p>1.列出求水中氢元素的质量分数算式，并求出5.4g水中含有氢元素的质量。</p><p>2.列出求CO2中碳元素的质量分数算式，并求出8.8gCO2中含有碳元素的质量。</p><p>3.质量守恒定律的描述：</p><p>4.原子是中的最小微粒，也就是在化学变化中，原子，即原子本身不会发生改变。化学反应是反应物的原子分散后重新构成了生成物的过程。这个过程中原子的种类不改变，数目不会增减，质量也不会改变，所以各物质的质量总和与反应前相等。</p><p>5.质量守恒定律的完整理解：</p><p>(1)物质：</p><p>(2)元素：</p><p>(3)原子：</p><p>(4)分子：</p><p>6.把医用脱脂棉隔绝空气加热时，能生成碳和水，推断脱脂棉由哪几种元素组成?为什么?</p><p>三。典型题讲解</p><p>1.已知某一种有机化合物在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳。试回答：</p><p>(1)从生成物分析，该有机化合物一定含有什么元素?可能含有什么元素?</p><p>(2)今将9.6 g该有机物完全燃烧后，生成水的质量为10.8 g，生成二氧化碳的质量为13.2 g.计算该9.6 g有机物中都含有哪几种元素?各多少克?</p><p>(3)计算该化合物中各元素的质量比。</p><p>(4)计算该化合物中各元素的原子个数比，并写出化学式。</p>
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