原子结构教学设计
<p>第1课时</p><p>【提问】化学变化中的最小微粒是什么?</p><p>【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。</p><p>【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。</p><p>【点评】开头简洁，直截了当，由初中相关知识提出问题，过渡到原子结构的学习。</p><p>【板书】第一节 原子结构</p><p>【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?</p><p>【学生思考、回答】</p><p>【媒体显示】利用Flash动画演示卢瑟福的 粒子散射实验</p><p>1.实验示意图</p><p>2.现象：</p><p>【观察、思考】在教师引导下，学生思考下列问题：</p><p>(1)绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么?</p><p>(2)为什么有少数 粒子却发生了较大的偏转?</p><p>(3)极少数的 粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么?</p><p>【讨论】学生分组讨论：根据 粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子结构模型。并由代表发言。</p><p>【归纳、小结】3.卢瑟福的原子核式模型</p><p>原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心;带负电荷的电子在原子核周围的空间做高速运动。</p><p>【点评】通过卢瑟福的 粒子散射实验的介绍, 由学生提出自己的原子结构模型，使学生实现一种科学探究的体验;了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程,培养他们的科学态度和科学精神。学会一种方法：通过粒子撞击实验，研究微观世界的规律，使人类获得了一种崭新的研究方法。认识一个规律：从实践到认识，再实践、再认识……是人类认识发展的必然规律。</p><p>【质疑】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的?电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢?</p><p>【板书】一.原子核 核素</p><p>1. 原子核的构成，</p><p>【媒体显示】原子结构示意图</p><p>【学生阅读】</p><p>构成原子的微粒--------电子、质子和中子的基本数据：</p><table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0" style="line-height:24px;"><tbody><tr><td style="width:100px;"><p align="left">微粒</p></td><td style="width:143px;"><p align="left">电子</p></td><td style="width:143px;"><p align="left">质子</p></td><td style="width:143px;"><p align="left">中子</p></td></tr><tr><td style="width:100px;"><p align="left">质量(kg)</p></td><td style="width:143px;"><p align="left">9.109×10<sup>－31</sup></p></td><td style="width:143px;"><p align="left">1.673×10<sup>－27</sup></p></td><td style="width:143px;"><p align="left">1.675×10<sup>－27</sup></p></td></tr><tr><td style="width:100px;"><p align="left">相对质量</p></td><td style="width:143px;"><p align="left">0.202384</p></td><td style="width:143px;"><p align="left">1.007</p></td><td style="width:143px;"><p align="left">1.008</p></td></tr><tr><td style="width:100px;"><p align="left">电量(C)</p></td><td style="width:143px;"><p align="left">1.602×10<sup>－19</sup></p></td><td style="width:143px;"><p align="left">1.602×10<sup>－19</sup></p></td><td style="width:143px;"><p align="left">0</p></td></tr><tr><td style="width:100px;"><p align="left">电荷</p></td><td style="width:143px;"><p align="left">-1</p></td><td style="width:143px;"><p align="left">+1</p></td><td style="width:143px;"><p align="left">0</p> </td></tr></tbody></table><p>【思考、讨论并提问】</p><p>请根据表中所列数据讨论:</p><p>1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系?为什么?</p><p>2.原子的质量主要由哪些微粒决定?</p><p>3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?</p><p>【教师引导学生小结】</p><p>1、数量关系：核内质子数=核外电子数</p><p>2、电性关系： 原子 核电荷数=核内质子数=核外电子数</p><p>阳离子 核内质子数>核外电子数</p><p>阴离子 核内质子数<核外电子数</p><p>3、质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)</p><p>【归纳小结】</p><p>如果用 A ZX的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:</p><p>原子核</p><p>核外电子</p><p>中子 (A-Z)个</p><p>Z个</p><p>质子 Z个</p><p>原子 A <sup>Z</sup><sub>X</sub></p><p>【迁移与应用】</p><p>1.在科学研究中，人们常用2023Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。</p><p>2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。</p><p>3.元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。</p><p>【回顾】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。</p><p>【质疑】同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?</p><p>【媒体显示】三种不同的氢原子</p><p>【比较】三种氢原子结构的异同。</p><p>【质疑】它们是不是同一种元素?</p><p>【板书】2.核素</p><p>核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。</p><p>同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。</p><p>【迁移与应用】1.请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。</p><p>2.请你描述元素、核素、同位素间的关系</p><p>【媒体显示】元素、核素、同位素三者之间的关系：</p><p>元素</p><p>同位素</p><p>核素1</p><p>核素n</p><p>…</p>
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