生活中常见的盐教案设计
<p> </p><p>二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙</p><p>1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。</p><p>2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。</p><p>3.掌握碳酸根离子检验的方法。</p><p>1.化学与生活、生产的关系。</p><p>2.酸、碱、盐的反应──复分解反应。</p><p>1课时</p><p>课件、试管、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、食醋、石灰水等。</p><p>(复习练习)</p><p>(1)写出下列化学反应的化学方程式</p><p>氢氧化钠与盐酸的反应：</p><p>(2)如何检验二氧化碳气体?(口答)</p><p>一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途</p><p>(展示图片、实物) 请学生举例碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在生活中的主要用途。</p><p>(演示盐酸腐蚀大理石实验)写出此化学反应的化学方程式。</p><p>(引入)：比较碳酸钙(CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式有何相似之处?</p><p>(提问)碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢?</p><p>二、化学性质</p><p>1.与酸反应</p><p>师生探究实验(2组)：</p><p>A组(老师演示)：碳酸钠与盐酸反应;</p><p>B组(学生完成)：碳酸氢钠与盐酸反应。用下图装置进行实验(即课本实验11-1)，观察现象，填写下表：</p><p></p><center></center><p> </p><p>实验现象化学方程式由此可得出的结论(规律)</p><p>碳酸钙+盐酸有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O填写：</p><p>碳酸钠+盐酸填写：填写：填写：</p><p>碳酸氢钠+盐酸填写：填写：填写：</p><p>(小结) 碳酸根离子的检验：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。</p><p>(家庭小实验) 厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验步骤、现象、结论。</p><p>2、与碱反应</p><p>(展示皮蛋图片引出下面的实验)(课本实验11-2)</p><p>现象</p><p>化学方程式</p><p>(分析)下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物?反应物是通过什么方式变成了生成物?</p><p>CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑</p><p>NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓</p><p>(小结)复分解反应的概念。</p><p>练习1.下列化学反应属于复分解反应的是( )</p><p>A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑</p><p>C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4</p><p>复分解反应的概念</p><p>(讨论1)</p><p>1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应?为什么?</p><p>2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应?</p><p>3.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点?</p><p>(小结)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。</p><p>(演示动画)为何生成有沉淀或气体或水复分解反应就能发生?</p><p>(练习)下列物质间能否发生复分解反应(可利用书后p111附录Ⅰ所提供的信息)?如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。</p><p>(1)硫酸和硝酸钠溶液</p><p>(2)氢氧化钾溶液和硝酸</p><p>(3)氯化钠溶液和硝酸银溶液</p><p>(4)碳酸钾溶液和盐酸</p><p>(资料)我国制碱工业的先驱——侯德榜</p><p>(资料)石笋和钟乳石的形成(课后阅读)</p><p>(学生反思与小结)这节课你学到了什么?(收获、体会、方法、感想……)</p>
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