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meili 发表于 2022-12-20 20:09:57

化学实验报告(12篇)

在现在社会，报告的用途越来越大，要注意报告在写作时具有一定的格式。大家想知道怎么样才能写一篇比较优质的报告吗？这里我整理了一些优秀的报告范文，希望对大家有所帮助，下面我们就来了解一下吧。<h3 class='h3_title'>化学实验报告篇一</h3>实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、h2c2o4含量测定准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。实验数据记录与处理：一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数终读数结果vnaoh/ml始读数终读数结果cnaoh/mol·l-1naoh/mol·l-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定实验编号123备注cnaoh/mol·l-1m样/gv样/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml始读数终读数结果ωh2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差<h3 class='h3_title'>化学实验报告篇二</h3>实验步骤(1) 在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1) 木条不复燃(2) 木条不复燃 h2o2分解o2速度太慢没足够的o2试木条复燃.(3) 3h2o2产生大量气泡木条复燃 mno2使h2o2加速分解o2,o2使木条复然(4) 新加入的h2o2产生大量气泡因为mno2继续作为催化挤的作用!h2o2继续分解(5) 5mno2的质量不变因为mno2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量<h3 class='h3_title'>化学实验报告篇三</h3>1.了解复盐(nh4)2so4·feso4·6h2o的制备原理;2.练习水浴加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作;3.学习fe3+的限量分析方法—目视比色法。[教学重点]复盐的制备[教学难点]水浴加热、减压过滤[实验用品]仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶试剂：(nh4)2so4(s)、3 mol·l-1h2so4、10%na2co3、95%乙醇、1.0 mol·l-1kcns、2.0 mol·l-1hcl、0.01mg·ml-1fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉(nh4)2so4·feso4·6h2o(392)即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将feso4(152)与(nh4)2so4(132)的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。fe + h2so4= feso4+ h2↑feso4+ (nh4)2so4+ 6h2o = (nh4)2so4·feso4·6h2o1.硫酸亚铁铵的制备(1)简单流程：废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟，除去油污fe(2.0g) + 20 ml3mol·l-1h2so4水浴加热约30 min，至不再有气泡，再加1 mlh2so4↓趁热过滤加入(nh4)2so4(4.0g)小火加热溶解、蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶↓减压过滤95%乙醇洗涤产品，称重，计算产率，检验产品质量(2)实验过程主要现象2.硫酸亚铁铵的检验(fe3+的限量分析—比色法)(1)fe3+标准溶液的配制用移液管吸取0.01 mol·l-1fe3+标准溶液分别为：5.00 ml、10.00 ml和20.00 ml于3支25 ml比色管中，各加入2.00 ml 2.0 mol·l-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 mol·l-1kcns溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。得到25.00 ml溶液中含fe3+0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三个级别fe3+的标准溶液，它们分别为ⅰ级、ⅱ级和ⅲ级试剂中fe3+的最高允许含量。(2)试样溶液的配制称取1.00 g产品于25 ml比色管中，加入2.00 ml 2.0 mol·l-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 mol·l-1kcns溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。与标准色阶比较，确定产品级别。(3)实验结果：产品外观产品质量(g)产率(%)产品等级1.第一步反应在150 ml锥形瓶中进行，水浴加热时，应添加少量h2o，以防feso4晶体析出;补加1 mlh2so4防止fe2+氧化为fe3+;2.反应过程中产生大量废气，应注意通风;3.、热过滤时，应先将布氏漏斗和吸滤瓶洗净并预热;4.第二步反应在蒸发皿中进行，feso4∶(nh4)2so4= 1∶0.75(质量比)，先小火加热至(nh4)2so4溶解，继续小火加热蒸发，至表面有晶体析出为止，冷却结晶，减压过滤。1.在蒸发、浓缩过程中，若溶液变黄，是什么原因?如何处理?答：溶液变黄是因为酸少，fe2+变氧化为fe3+(黄)，处理方法是在溶液中加fe屑，转为绿色溶液后，再加1 mlh2so4.产率偏低：(1)热过滤时，部分产品流失;(2)反应不充分。产率偏高：(1)出现fe3+后又加fe屑;(2)可能含部分(nh4)2so4。<h3 class='h3_title'>化学实验报告篇四</h3>认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握cu+ \ cu2+及hg22+\ hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。cu+ \ cu2+及hg22+\ hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 实验指导、演示、启发一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5ml 0.2 mol·l-1mso4→2 mol·l-1naoh→↓ →2 mol·l-1h2so4; ↓→2 mol·l-1 naoh指导：离子cu2+实验现象 h2so4naoh溶解释及原理 cu2+ +oh-=cu(oh)2↓ cu(oh)2+2h+=cu2++2h2o cu(oh)2++oh-=2-zn2+ +oh-=zn(oh)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓ 溶 zn2+cd2+结论白↓ 白↓ 溶不溶 cd2+ +oh-=cd(oh)2↓ zn(oh)2、cu(oh)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合m(ⅱ)酸根配离子。cd(oh)2碱性比zn(oh)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 ml 0.1 mol·l-1 agno3 →2 mol·l-1naoh→→↓+ 2 mol·l-1hno3(2 mol·l-1 nh3·h2o):0.5 ml 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 → 2 mol·l-1naoh→→↓+ 2 mol·l-1hno3(40% naoh) 指导：离子实验现象解释及原理ag+ag2o褐↓hno3溶溶无色氨水溶 naoh 不溶ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2ohhgo + 2h+=hg2+ +h2o-hg2+hgo 黄↓结论agoh、hg(oh)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的ag2o、hgo。二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;操作：:0.5 ml 0.2 mol·l-1 znso4、cdso4、hg(no3)2→1 mol·l-1na2s→(浓hcl、王水)。指导：离子 zn2+cd2+hg2+结论结论溶解性硫化物 cus ag2s zns cds hgs颜色黑黑白黄黑稀hcl 不溶溶溶溶不溶浓hcl 不溶溶溶溶不溶浓hno3 溶(△)溶溶溶不溶王水ksp-5→↓→2 mol·l-1hcl实验现象溶解性稀zns白↓ 溶 cds黄↓ 溶 hgs黑↓ 不溶hcl浓溶溶不溶王水溶溶溶-解释及原理m2+ + s2=ms↓ ms + h+ = m2+ + h2s臭↑(h2s)，cus、cds易溶于酸，最难溶的是hgs，须用王水溶解。溶×10溶溶2×106×10-49-36-28溶×10溶2×10-52三、铜、银、锌、汞的配合物1、氨配和物的生成操作：:0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4、agno3、znso4、hg(no3)2 →2mol·l-1氨水→2mol·l-1氨水。注意：离子 cu2+氨水 ↓浅蓝溶过量-解释及方程式cu2++2oh=cu(oh)2↓2+cu(oh) 2 + 4nh3=cu(nh3)4+2oh-2、汞合物和应内容ag+zn2+hg2+结论操作ag2o↓褐溶ag(nh3)2+溶zn(nh3)42+无色不溶ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2ohzn2++2oh=zn(oh)2↓--↓白 ↓白zn(oh)2 + 4nh3=zn(nh3)42+ +2oh-cu2+ 、ag+、zn2+可生成氨配合物。hg2+ hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。现象橙红↓解释hg2++2i=hgi2↓-的配生成用0.5 ml 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 →0.2mol·l-1ki →↓→ki固体至↓溶解 → 40% koh→ 氨水 (可用于鉴定nh4+) 结论↓溶2+2ki=k2(无色)碘配合物红棕↓a) k2与koh混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的nh4+。 b) 在hcl下可溶解hgs:5d 0.2mol·l-1hg(no3)2 →0.1mol·l-1kscn-白↓2++2scn=hg (scn) 2↓ ↓溶2++4scn=hg (scn) 42---白↓→kscn→ znso4(可用于鉴定zn2+)scn 配合物结论白↓2++hg (scn) 42=zn↓) (反应速度相当缓慢，如有zn2+存在时，co2+与试剂的反应加快。四、铜、银、汞的氧化还原性。内容操作现象解释0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4→过量6 mol·l-1 naoh→→1ml 10%葡cu2o萄糖溶液△→↓→两份 (黄↓→红↓)2 mol·lh2so4 →静置→△ 1ml浓氨水→静置-1浅蓝↓ ↓溶红↓溶解，有红色固体cu↓溶，深蓝色cu2+ +oh-=cu(oh)2↓cu(oh)2+oh-=2-2 2- + c6h12o6= cu2o↓+ c6h12o7 +4oh-+2h2o被o2氧化成cu(ⅱ)c)10 ml 0.5 mol·l-1 cucl2→3mlhcl浓、cu屑→△至绿色消失→几滴+10 ml h2o→如有白↓→全部倾入100mlh2o，洗涤至无蓝色。cucl3ml浓氨水白↓分两份3mlhcl浓[指导]：↓溶解↓溶解cucl + 2nh3=cu(nh3)2+ + cl-银镜反应3、cui的生成和性质操作现象-解释及方程式2cu2+ +4i=2cui↓+i20.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4 →0.2 棕黄色 mol·l-1 ki → 棕黄色白色↓ →0.5 mol·l-1 na2s2o34、汞(ⅱ)和汞(ⅰ)的转化操作1、hg2+的氧化性 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 →0.2 mol·l-1sncl2(由适量→过量)2s2o32+i2=s4o62+2 i(碘量法测定cu2+的基础)---现象适量: 白色↓ 过量: 灰黑↓解释及方程式sn4+量少-hg2+ + sn2++4cl= hg2cl2↓白色+sncl62- sn4+量多hg2cl2+sn2++4cl= 2hg↓黑色+ sncl62--2、hg2+转化为hg22+ 0.2 mol·l-1hg2+→1滴金属汞金属汞溶解2+ + hg=hg22+白色↓22+ +2cl=hg2cl2↓白色-清夜→0.2 mol·l-1nacl清夜→0.2 mol·l-1nh3·h2o灰色↓ hg22++2nh3+no3-=[ nh2 hg] no3↓+2hg↓+nh4+[问题讨论]1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?1、选用什么试剂溶解?物质2 2试剂稀hcl 热稀hno3agi 氨水2s2o34、区别：hg(no3)2 、hg2(no3)2、agno3物质3)2 hg2(no3)2agno3黄色↓先产生白色↓后溶解ki液红色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 过量氨水白色↓<h3 class='h3_title'>化学实验报告篇五</h3>1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作1.熔点:每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。1.尿素(熔点132.7℃左右) 苯甲酸(熔点122.4℃左右) 未知固体2.无水乙醇 (沸点较低72℃左右) 环己醇(沸点较高160℃左右) 未知液体温度计玻璃管毛细管 thiele管等1.测定熔点步骤：1 装样 2 加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录熔点测定现象：1.某温度开始萎缩，蹋落 2.之后有液滴出现 3.全熔2.沸点测定步骤：1 装样(0.5cm左右) 2 加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，冷却) 3 记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。熔点测定结果数据记录有机化学实验报告有机化学实验报告沸点测定数据记录表有机化学实验报告平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。1 加热温度计不能用水冲。2第二次测量要等温度下降30摄氏度。3 b型管不要洗。4 不要烫到手4 沸点管石蜡油回收。5 沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。<h3 class='h3_title'>化学实验报告篇六</h3> 组装实验室制取氧气的装置 正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备 大试管(ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞(与试管配套)、酒精灯、铁架台(带铁夹)、木质垫若干块、集气瓶(125ml)、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100ml)。1. 检查仪器、药品。2. 组装气体发生装置。3. 检查气体发生装置的气密性。4. 按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。5. 在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。6. 拆除装置，整理复位。<h3 class='h3_title'>化学实验报告篇七</h3>(1) 在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。实验编号实验现象现象解释(1) 木条不复燃(2) 木条不复燃 h2o2分解o2速度太慢没足够的o2试木条复燃.(3) 3h2o2产生大量气泡木条复燃 mno2使h2o2加速分解o2,o2使木条复然(4) 新加入的h2o2产生大量气泡因为mno2继续作为催化挤的作用!h2o2继续分解(5) 5mno2的质量不变因为mno2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量<h3 class='h3_title'>化学实验报告篇八</h3>钠、镁、铝单质的金属性强弱通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。[)金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。1.实验步骤对比实验1(1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。现象：。有关化学反应方程式：。(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。现象：。然后加热试管，现象：。有关反应的化学方程式：。对比实验2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/l盐酸2ml。现象：。有关反应的化学方程式。2.实验结论：1.元素金属性强弱的判断依据有哪些?2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系?<h3 class='h3_title'>化学实验报告篇九</h3>2naoh+cuso4=cu(oh)2[此有一个箭头表沉淀]+na2so4氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠cu(oh)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]cuo+h2o氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水分为6个步骤：1)：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。(比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况)2)：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。(就可以用上面的反应方程式)3)：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。 (如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。)4)：实验步骤：实验书上也有 (就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象)5)：实验数据记录和处理。6)：问题分析及讨论<h3 class='h3_title'>化学实验报告篇十</h3>1、实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气2、实验原理3、实验用品试剂仪器4、实验装置图5、操作步骤6、注意事项7、数据记录与处理8、结果讨论9、实验感受(利弊分析)<h3 class='h3_title'>化学实验报告篇十一</h3>草酸中h2c2o4含量的测定学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、h2c2o4含量测定准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4 /g始读数终读数结果vnaoh /ml始读数终读数结果cnaoh /mol·l-1naoh /mol·l-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定实验编号123备注cnaoh /mol·l-1m样 /gv样 /ml20.0020.0020.00vnaoh /ml始读数终读数结果ωh2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差实验结果与讨论:(1)(2)(3)……结论:<h3 class='h3_title'>化学实验报告篇十二</h3>1、实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气2、实验原理3、实验用品试剂仪器4、实验装置图5、操作步骤6、注意事项7、数据记录与处理8、结果讨论9、实验感受（利弊分析） </div>
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