【用水吸收标准状况下的5.6L的氯化氢气体，制成200ML溶液，在所得的溶液中加入6.5g锌粒，充分反应后，计算溶液中Zn2+H+Cl-的物质的量浓度分别为多少？（溶液的体积变化忽略不计）】
<p>问题：【用水吸收标准状况下的5.6L的氯化氢气体，制成200ML溶液，在所得的溶液中加入6.5g锌粒，充分反应后，计算溶液中Zn2+H+Cl-的物质的量浓度分别为多少？（溶液的体积变化忽略不计）】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">陈文胜的回答：<div class="content-b">网友采纳 5.6LHCl的物质的量是5.6÷22.4=0.25mol,6.5gZn是0.1mol,所以盐酸过量 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 1mol2mol1mol 0.1molnmn=0.2molm=0.1mol 所以c(Zn2+)=0.1÷0.2=0.5mol/L (cH+)=(0.25-0.2)÷0.2=0.25mol/L c(Cl-)=0.25÷0.2=1.25mol/L
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