【二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32-co2溶于水的平衡体系中存在以下电离：h2co3＝h++hco3-,hco3-＝h++co32-,若通过某种方式使溶液的ph变大,则【co32-】将答案是可能增大也可减】
<p>问题：【二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32-co2溶于水的平衡体系中存在以下电离：h2co3＝h++hco3-,hco3-＝h++co32-,若通过某种方式使溶液的ph变大,则【co32-】将答案是可能增大也可减】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">申丽萍的回答：<div class="content-b">网友采纳 确定PH增大?上次回答了个PH变小的. PH增大 （1）加入OH-（NaOH),把H+反应掉,PH增大,平衡正移.CO32-浓度怎大 （2）把CO2气体赶走.平衡逆向移动.H+浓度减小,CO32-浓度减小 PH减小 （1）加入H+,平衡逆向移动,PH减小,CO32-减小 （2）不饱和的CO2溶液中,持续通入CO2,平衡正移.H+CO32-浓度都增大.
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