800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO和10molH2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）K=1.0若10min达平衡．下列说法正确的是（）A．反应在10min内的平均速率为v（H2）=0.15mol
<p>问题：800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO和10molH2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）K=1.0若10min达平衡．下列说法正确的是（）A．反应在10min内的平均速率为v（H2）=0.15mol<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">丁占鳌的回答：<div class="content-b">网友采纳 A．假设平衡时，参加反应的CO为nmol，则： CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） 开始（mol）：2 10 0 0 变化（mol）：n nn n 平衡（mol）：2-n10-n n n 反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则n×n(2−n)×(10−n)
页:
[1]