甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：ⅠCO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1ⅡCO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g
<p>问题：甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：ⅠCO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1ⅡCO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">胡兆炜的回答：<div class="content-b">网友采纳 （1）A．反应Ⅰ、CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-201.25KJ/mol-（-110.52KJ/mol）-0=-90.73 kJ/mol， 故答案为：-90.73 kJ/mol； B．Ⅱ、CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol， Ⅲ、CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3， 盖斯定律计算Ⅱ-Ⅲ得到CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=（-58kJ/mol-△H3）=-90.73 kJ/mol，△H3=+32.73KJ/mol，则△H3>0， 故答案为：>； （2）A．对比a、c可知，升高温度CH3OCH3（g）的物质的量减小，说明平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应移动，则正反应为放热反应，故A正确； B．b等效为a中平衡基础上压强增大一倍，反应气体体积不变，平衡不移动，容器a中的CH3OH体积分数与容器b中的相等，故B错误； C．a中温度高，反应速率快，到达平衡时间更短，故C错误； D．容器a中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）=0.08mol1L
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