对于键能燃烧热活化能的焓变计算,为什么要用反应物-生成物?
<p>问题：对于键能燃烧热活化能的焓变计算,为什么要用反应物-生成物?<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">冯磊的回答：<div class="content-b">网友采纳 一般来说,一个化学反应的进行,都是反应物物质中的化学键断裂,生成物中化学键形成.而断裂化学键要消耗能量,生成化学键要释放能量,这就是键能.而化学反应的能量变化往往表现为热能.所以计算一个反应的能量变化,即焓变,...<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">穆森的回答：<div class="content-b">网友采纳 那么这个方法正负号怎么处理呢？代值时取正数还是负数？<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">冯磊的回答：<div class="content-b">网友采纳 如果你是要算焓变的话，反应物-生成物所得的值就是焓变，不要改符号。如果是需要用文字描述反应的能量变化，比如“释放多少热量，吸收多少热量”，你都可以直接通过焓变（△H）的代数值来判断，负数即释放热量，正数即吸收热量。
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