NaCNNaAc加热ph变化为什么不一样如果按水的离子积变化更大那不是所有的加热都是减小?那做题我怎么判断热效应
<p>问题：NaCNNaAc加热ph变化为什么不一样如果按水的离子积变化更大那不是所有的加热都是减小?那做题我怎么判断热效应<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">董云杰的回答：<div class="content-b">网友采纳 形成盐的酸的酸性越弱,成盐过程中放出的热量就越少； 水解过程是成盐过程的逆过程,所以吸收的热量就越少；或说成水解趋势越大； 水解过程吸热越少,随温度变化时,水解趋势的变化幅度就越小；也就是pH/pOH变化幅度就越小. 上面解决了pH/pOH变化幅度的问题,下面再考虑水的离子积问题： 水的离子积与酸或碱的解离常数比较,如果前者小而后者大（这是一般情况）,那随温度的升高,Kw升高幅度大于Ka/Kb的升高幅度,此时升温溶液的pH是变小的； 如果水的离子积比酸或碱的解离常数还大（极少数情况如此）,那升温溶液的pH是增大的. 如何判断热效应? 酸碱反应是中和反应,放热；水解反应是中和反应的逆反应,吸热；这一判断不会有问题吧? 如果酸的酸性越强,则中和反应放出的热量越多,那水解反应吸收的热量也就越多； 相似碱的碱性越强,则中和反应放出的热量越多,那水解反应吸收的热量也就越多； 放出或吸收的热量越多,则随温度变化时化学平衡移动的变化趋势越大. 内容有点多,慢慢去理解吧.
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