下列反应常温时能自发进行,且既能用能量判据又能用熵判据解释的是……为何选C?为何其他的不行?下列反应常温时能自发进行,且既能用能量判据又能用熵判据解释的是()A．HCl＋NH3==NH4ClB．2
<p>问题：下列反应常温时能自发进行,且既能用能量判据又能用熵判据解释的是……为何选C?为何其他的不行?下列反应常温时能自发进行,且既能用能量判据又能用熵判据解释的是()A．HCl＋NH3==NH4ClB．2<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">蒋建中的回答：<div class="content-b">网友采纳 能量判据：反应朝着体系能量减小的方向进行,所以反应应该放热； 熵判据：反应朝着体系混乱度增大的方向进行,所以反应应该生成气体（气体的混乱度大）； 只有C选项既满足放热,又满足生成气体. 选C A生成的不是气体,B是吸热反应,D是吸热反应.
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