H2O2一种常用的绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛（1）H2O2分解过程中能量变化如图（a）所示，试判断该反应为___反应（吸热或放热）（2）①已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进
<p>问题：H2O2一种常用的绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛（1）H2O2分解过程中能量变化如图（a）所示，试判断该反应为___反应（吸热或放热）（2）①已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">李漪的回答：<div class="content-b">网友采纳 （1）由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反应，故答案为：放热； （2）①总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，第一步反应为2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，则总反应减去第一步反应为第二步反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O， 故答案为：2；1；2H+；2Fe3+；2H2O； ②由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2（红棕色）⇋N2O4（无色）△H<0，向逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深， 故答案为：深； 右侧烧杯由于H2O2分解放热水温升高，使上述平衡向逆向移动； （3）氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物，电极反应式为：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，故答案为：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-； （4）铜、双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O，故答案为：H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O； （5）温度高于40℃后，随着温度的升高，H2O2的分解速率加快，使溶液中H2O2的浓度降低加快，对铜的溶解速率的影响超过了温度升高对铜溶解速率的影响，所以铜的溶解速率逐渐减小； 故答案为：温度高于40℃后，随着温度的升高，H2O2的分解速率加快，使溶液中H2O2的浓度降低加快，对铜的溶解速率的影响超过了温度升高对铜溶解速率的影响，所以铜的溶解速率逐渐减小．
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