把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）.试计算计算(1)该合金中铝的质量分数;(2)该合金中铝和镁的物质的量之比Mg+2Hcl=Mgcl2+H2↑2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2↑设Mg为xAl为y第一
<p>问题：把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）.试计算计算(1)该合金中铝的质量分数;(2)该合金中铝和镁的物质的量之比Mg+2Hcl=Mgcl2+H2↑2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2↑设Mg为xAl为y第一<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">白凤翔的回答：<div class="content-b">网友采纳 这是个最基本的计算题哦要学会 设MgAl物质的量分别为xy 那么24x+27y=5.1g x+1.5y=5.6/22.4 第二个方程式为什么是x+1.5y因为1molMg可以产生1molH21molAl可以产生1.5molH2（根据方程式系数关系） 如果还有疑问百度HI找我详谈
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