【吸热反应与放热反应是否遵寻能量守恒,ΔH正负的能量表示什么?释放能量不就是系统的能量减少了吗？吸能也一样？】
<p>问题：【吸热反应与放热反应是否遵寻能量守恒,ΔH正负的能量表示什么?释放能量不就是系统的能量减少了吗？吸能也一样？】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">李成大的回答：<div class="content-b">网友采纳 任何化学反应都是遵循能量守恒定律的. H的变化是相对于一个化学反应本身来说的,H的变化小于0代表这个反应本身往外放出能量,也就是放热.反之就是吸热 放热的话,系统肯定能量减少.因为能量释放到环境中去了.但是总能量还是守恒的.吸能也一样,吸收的能量用于提高了系统自身的温度.出现这种情况是因为系统不是孤立系统.以后会学到的,现阶段不必要研究那么多. 热学系统一般分三种：开放系统,可以与环境交换物质和能量. 封闭系统,只能和环境交换能量,不能交换物质. 孤立系统,与环境什么都不能交换. 在现实中孤立系统是不存在的,只是一种理想系统. 好好看书上的解释,会理解的,这是热学部分最简单的知识了.
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