溶液的稀释公式,百分之四十的溶液稀释成百分之三十的溶液需加多少水,怎样计算,
<p>问题：溶液的稀释公式,百分之四十的溶液稀释成百分之三十的溶液需加多少水,怎样计算,<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">刘恺的回答：<div class="content-b">网友采纳 实验室需要配制10%的盐酸300克,需要38%的盐酸(密度为1.19g/ml)的体积是 300g*0.10/0.38/1.19g/ml=66.34ml 一、配制时的计算 1、用固体试剂配制（不纯试剂应乘以百分含量） G=E×N×V/1000 式中：G——应称固体试剂的克数 N——欲配标准溶液的当量浓度 E——固体试剂的克当量 V——欲配标准溶液的毫升数 2、将溶液用水稀释到欲配标准溶液的浓度（该公式基于稀释前和稀释后溶质相等） V2=N1×V1/V2 式中：V2——应取已知浓溶液的毫升数 V1——欲配标准溶液的毫升数 N1——欲配标准溶液的当量浓度 N2——已知浓溶液的当量浓度 3、由已知比重的浓酸配制所需浓度的酸 V2=E×N×V1/（D×P×1000） 式中：V2——应取浓酸的毫升数 E——浓酸的克当量 N——欲配酸的当量浓度 D——浓酸的比重 P——浓酸的百分含量 V1——欲配酸的毫升数 4、用两种溶液混合,配制成这两种溶液之间的任一浓度的溶液（也适用于用水稀释浓溶液） V1=N-nV2=NO-N 式中：V1——应取浓溶液体积的基数 V2——应取稀溶液体积的基数 NO——浓溶液的浓度 N——欲配溶液的浓度 n——稀溶液浓度（用水稀释则n=0） 二、标定时的计算 1、用已知浓度的标准溶液标定 N2=N1×V1/V2 式中：N2——被标定的标准溶液的浓度 N1——已知标准溶液的浓度 V1——已知浓度的标准溶液的毫升数 V2——被标定的标准溶液的毫升数 2、用固体基准试剂标定 N=G×1000/（E×V） 式中：N——被标定的标准溶液的浓度 G——标定时称取基准物质的克数 E——基准物质的克当量 V——被标定的标准溶液滴定时消耗的毫升数 三、浓度补正计算 1、用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正 △V=(N-N0)/(n-N)V 式中：△V——应补加浓溶液的毫升数 N——补正后要求的浓度 N0——补正前稀溶液的浓度 n——浓溶液的浓度 V——稀溶液的毫升数 2、用稀溶液（或水）将浓溶液向稀的方向补正 △V=（N0-N）/（N-n） 式中：△V——应补加稀溶液（或水）的毫升数 N——稀释后要求的浓度 N0——稀释前浓溶液的浓度 V——被稀释的浓溶液的毫升数 n——稀溶液的浓度（如加水补正时n=0） 3、用水将浓溶液向稀的方向补正 △V=（V1-V2）V/V2 式中：△V——应补加水的毫升数 V——被标定溶液的总毫升数 V1——滴定时已知浓度的标准溶液的毫升数 V2——滴定时消耗被标定溶液的毫升数 以上资料来源：
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