水分解氧元素和氢元素实验的根据是什么?人家不可能凭空想出来的吧?到底是根据什么?凭什么接近正电的那个瓶子里产生的是氧气?接近负电的那个瓶子的水却产生的是氢?两瓶子都装水为什
<p>问题：水分解氧元素和氢元素实验的根据是什么?人家不可能凭空想出来的吧?到底是根据什么?凭什么接近正电的那个瓶子里产生的是氧气?接近负电的那个瓶子的水却产生的是氢?两瓶子都装水为什<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">邓永的回答：<div class="content-b">网友采纳 1.你的标题就是错误的,水分解为氢气和氧气而不是氢元素和氧元素 2.接近正极的瓶子是氧气,因为氧在氧化还原反应中失电子被氧化,连接电源正极的是阳极发生氧化反应. 已知：1.正电荷运动的方向为电流方向2.电流方向从正极向负极3.电子带负电荷 因此电子从负极运动到正极,电源向阴极（连接电源负极）供电子,电子从阳极（连接电源正极）向电源方向运动. 又因为氧被氧化,所以氧气在阳极（连接电源正极）生成 同理氢气在阴极（连接电源负极）生成 实质是离子在电极上放电： 阳极：4OH-====O2↑+2H2O+4e- 阴极：4H++4e-====2H2↑ 3.两瓶子都装水为什么不分解成氢气和氧气的混合物呢? H2O(l)的标准生成吉布斯自由能=-237.18kJ/mol,即反应 H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)Δ吉布斯自由能=-237.18kJ/mol 则反应 H2O(l)====H2(g)+1/2O2(g)Δ吉布斯自由能=+237.18kJ/mol 任何反应若Δ吉布斯自由能>0则不可能自发进行,而水分解的反应Δ吉布斯自由能>>0,故100kPa常温下,及通常条件下水分解为氢气氧气的反应不自发进行. 此处不自发进行指在一定温度压强下不需要外界供能（光能,电能等）即可发生反应 因此在通常情况下水分解需要通电电解
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