【某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙】
<p>问题：【某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">路小波的回答：<div class="content-b">网友采纳 （1）根据题干信息：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，硫酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，所以A为硫酸，B为碳酸钠溶液，C为硅酸钠溶液，故答案为：最高价氧化物 水化物酸性越强对应元素非金属性越强；硫酸；碳酸钠溶液；硅酸钠溶液； （2）根据题干信息：乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，所以乙同学的实验原理是同主族单质氧化性越强阴离子还原性越弱，对应元素非金属越强，高锰酸钾和浓盐酸反应会产生氯气，氯气具有氧化性，能将溴离子，碘离子氧化为对应的，即A处：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，B：Cl2+2I-=2Cl-+I2，所以B处的现象变蓝，剩余的氯气能使湿润红纸褪色，即 C处的现象是红色褪色， 故答案为：同主族单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，对应元素非金属越强；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Cl2+2I-=2Cl-+I2；变蓝；红色褪色．
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