某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较
<p>问题：某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">韩艳丽的回答：<div class="content-b">网友采纳 （1）根据题干信息：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，硝酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，所以A为稀硝酸，B为碳酸钙或碳酸钡，C为硅酸钠或硅酸钾溶液，图1烧杯中为二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，其反应的离子方程式为：SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-； 故答案为：稀硝酸；碳酸钙或碳酸钡；SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-； （2）根据题干信息：乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，所以乙同学的实验原理是同主族单质氧化性越强阴离子还原性越弱，对应元素非金属越强，高锰酸钾和浓盐酸反应会产生氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气具有氧化性，能将溴离子、碘离子氧化为对应的单质，即D处：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，E：Cl2+2I-=2Cl-+I2，所以E处的现象变蓝，剩余的氯气能使湿润红纸褪色，即F处的现象是红色褪色， 故答案为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； 变蓝色； 红色褪色．
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