【已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中不正确的是()A.a点表示的溶液】
<p>问题:【已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中不正确的是()A.a点表示的溶液】<p>答案:↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">孔令冒的回答:<div class="content-b">网友采纳 A.a点pH=3,由CH3COOH═CH3COO-+H+可知,c(H+)=c(CH3COO-)=10-3mol/L,故A正确;B.b点溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),由电荷守恒可知,c(Na+)<c(CH3COO-),故B错误;C.c点溶液的pH=7,若CH3COOH和NaOH...
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