【氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物．回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是___，氧元素基态原子核外未成对电子数为___个．（2）C、N、O三种元素第一】
<p>问题：【氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物．回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是___，氧元素基态原子核外未成对电子数为___个．（2）C、N、O三种元素第一】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">彭小明的回答：<div class="content-b">网友采纳 （1）N原子最外层电子数是5个电子，2个电子位于2s能级、3个电子位于2p能级，所以其价电子排布式为2s22p3；O元素基态原子核外有两个未成对电子， 故答案为：2s22p3；2； （2）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素位于第VA族，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N>O>C，故答案为：N>O>C； （3）氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知空间构型为三角锥形；肼分子中每个N原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论知N原子杂化方式为sp3， N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内离子键、配位键和共价键，不存在范德华力， 故答案为：三角锥形；sp3；d； （4）氢键键能介于化学键和分子间作用力之间，化学键键能最大，所以H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力， 故答案为：O-H键、氢键、范德华力； （5）水合氢离子中O原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论知O原子杂化类型为sp3；孤电子对间的排斥力大于孤电子对和共用电子对之间的排斥力，H2O中O原子有2对孤对电子，H3O+只有1对孤对电子，排斥力较小，所以H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大， 故答案为：sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H3O+只有1对孤对电子，排斥力较小； （6）CaO是面心立方晶胞，其结构和NaCl相似，则该晶胞中钙离子、氧离子个数都是4，晶胞体积=MN
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