用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸(20滴为1毫升),则甲和乙最终H+浓度的比值为多少?答案应该是20230我
<p>问题：用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸(20滴为1毫升),则甲和乙最终H+浓度的比值为多少?答案应该是20230我<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">李景州的回答：<div class="content-b">网友采纳 甲中,氢离子过量,过量的物质的量n为0.05mL*0.02mol/L=1*10的负6次方mol.则其中氢离子的浓度为1*10的负5次方mol/L.乙中,氢氧根离子过量,过量的物质的量为未被一滴硫酸中和的氢氧根离子的量,即1*10的负6次方mol.则其中...<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">李景州的回答：<div class="content-b">网友采纳 当酸过量时，溶液中氢氧根离子浓度为1*10的负9次方mol/L，这部分氢氧根离子全部由水电离产生，那么水电离产生的氢离子浓度也是1*10的负9次方mol/L。氢离子浓度两者相比较，水电离的部分很小，可以忽略。同理，酸不足时，水电离产生的氢氧根离子与未被中和的那部分氢氧根离子相比较，也可以忽略。
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