大多数有机物分子中的碳原子间以及碳原子与其他原子之间形成的是A、4个共价键B、2个共价键C、非极性共价键请说明理由谢谢!
<p>问题：大多数有机物分子中的碳原子间以及碳原子与其他原子之间形成的是A、4个共价键B、2个共价键C、非极性共价键请说明理由谢谢!<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">丁兆迎的回答：<div class="content-b">网友采纳 选A、4个共价键 因为碳的最外层有四个电子,可以与另外的四个电子形成四个共价键,而达到八电子稳定结构 所以是A C,极性和非极性都有可能 不懂问<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">丁兆迎的回答：<div class="content-b">网友采纳 电子不发生偏移就是非极性相反是极性的，就像两个力大小相同，就会平衡如N2共价键，是非极性的HCl极性的常用判断方法：1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法：若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2,C2H4,BF33、高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH非极性分子：Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5不懂问
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