某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、
<p>问题：某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">唐瑾的回答：<div class="content-b">网友采纳 ①同一周期，从左到右，原子失电子能力减弱，则元素金属性逐渐减弱； 故答案为：逐渐减弱； ②金属性K>Na>Mg>Al，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是D， 故答案为：D； ③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑， 故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； ④反应现象不明显，说明反应速率小，升高温度可以加快速率，所以把冷水换为热水，把水换为盐酸增大了溶液中氢离子的浓度，可以加快速率； 故答案为：BC； ⑤铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，其反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑； 故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
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