【探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等．（1）该实验】
<p>问题：【探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等．（1）该实验】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">陈延信的回答：<div class="content-b">网友采纳 （1）所给的金属在外形上相同，酸的质量分数相同，因此是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度的；从装置图看出，都是密闭的系统，为了观察水被压入漏斗中的量，因此是比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少的；因为镁和酸反应快，放出的热量多，所以甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高； （2）如金属过量，生成氢气的多少就由酸的量决定，酸的量是相同的，因此放出的氢气质量也相等． （3）铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面，使反应不能彻底进行，所以B方案不能达到目的． （4）铜在高温下会与氧气反应生成氧化铜，烘干后质量增大，会导致测定的铁的质量分数偏小． 答案：（1）比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度 比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少 甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高（2）相等（3）B铁未被完全除尽（4）偏小
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