某种胃药所含“抑酸剂”为碳酸钙,某课外活动小组为测定胃药中碳酸钙的质量分数,设计了以下实一：配置2.5%密度为1.02g/mL二：取一粒药片(药片质量相同,均为0.5g）研碎后加20mL蒸馏水；三：
<p>问题：某种胃药所含“抑酸剂”为碳酸钙,某课外活动小组为测定胃药中碳酸钙的质量分数,设计了以下实一：配置2.5%密度为1.02g/mL二：取一粒药片(药片质量相同,均为0.5g）研碎后加20mL蒸馏水；三：<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">马宾的回答：<div class="content-b">网友采纳 思路:这一题看似说了很多,实际上就只有一个反应,碳酸钙与盐酸反应,现在己知盐酸的用量求碳酸钙的重量,再己知总重量求碳酸钙的质量分数. 解:设一粒药片里含有的碳酸钙为xg CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 10071 x10*1.02*2.5% x=100*(10*1.02*2.5%)/71 =0.35915g 占药片含量的:0.35915/0.5*100%=71.831% 答:略
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