锌粒与硫酸铜反应我把锌粒放入硫酸铜溶液中,锌粒表面立即变黑,为什么不是变红?一段时间后.为什么我看到的是一堆和土一样颜色和样子的东西包裹着锌粒,而且轻轻一晃反应容器那堆东西
<p>问题：锌粒与硫酸铜反应我把锌粒放入硫酸铜溶液中,锌粒表面立即变黑,为什么不是变红?一段时间后.为什么我看到的是一堆和土一样颜色和样子的东西包裹着锌粒,而且轻轻一晃反应容器那堆东西<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">刘军胜的回答：<div class="content-b">网友采纳 把锌粒放入硫酸铜溶液中,首先会发生置换反应,也就是Cu会被Zn置换出来附着在Zn粒的表面,这只是第一步.然后在硫酸铜溶液中,Zn和Cu会形成一个原电池,相当于Zn在中性环境下的电化学腐蚀,主要是吸氧腐蚀 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：O2+4e-+2H2O=2OH- 在Zn粒周围产生的OH-会与溶液中的Cu离子产生氢氧化铜沉淀,附着在Zn粒表面然后立即分解为氧化铜. 还有就是硫酸铜溶液本来的蓝色会使你观察内部颜色时产生干扰,建议你把附在Zn表面的物质拿出来再观察其颜色. 物质是附着在上面的,轻轻一晃反应容器就散开很正常. 上述只是推测,仅供参考.
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