【7.把14.3克十水碳酸钠晶体溶于水配制成500毫升碳酸钠溶液,计算该碳酸钠溶液的物质的量浓度.8.1.28克铜跟硝酸充分反应,生成0.672升(标准状况)气体,计算跟1.28克铜反应的硝酸的质量是多少克?9.】
<p>问题：【7.把14.3克十水碳酸钠晶体溶于水配制成500毫升碳酸钠溶液,计算该碳酸钠溶液的物质的量浓度.8.1.28克铜跟硝酸充分反应,生成0.672升(标准状况)气体,计算跟1.28克铜反应的硝酸的质量是多少克?9.】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">金友兵的回答：<div class="content-b">网友采纳 7.14.3g晶体中含有碳酸钠为：14.3x(106/(106+10x18))=5.3g 碳酸钠的物质的量为：n(碳酸钠)=5.3g/106=0.05mol 碳酸钠溶液的物质的量浓度为：c(碳酸钠)=0.05mol/0.5L=0.1mol/L 8.1.28gCu的物质的量为：1.28/64=0.02mol 生成的气体的物质的量为：0.672/22.4=0.03mol 所以硝酸的物质的量为：0.02x2+0.03=0.07mol 硝酸的质量为：0.07x63=4.41g 9.（1）要么O2过量,要么CO过量,O2过量,V（CO)=n/2LV(O2)=m-n/2L;反之则有V（O2）=nL;V(CO)=m-2nL (2)混合物的平均相对分子质量为30；利用十字交叉法即可得到（32-30）：（30-28）=1:1即O2与CO各占50% 10.分别设Na2O2与NaHCO3为xmol与ymol;第一步产生CO2全部来自NaHCO3,O2全部来自Na2O2；那么x/2+y=0.1根据第二步反应可以知道混合气体的成分为CO2与O2,而充分反应后的混合物为Na2CO3与NaHCO3,第二步反应CO2的物质的量为y-x,生成的氧气还是x/2；那么y-x/2=0.09,y=0.095；x=0.01；x：y=2:17,最后根据Na守恒来求HCl,消耗的HCl为0.01*2+0.095=0.115,物质的量浓度为1.15mol/L
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