1、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液,使溶液中Fe2+全部恰好氧化,并使X2O72-还原为Xn+,则n值为：A、2B、3C、4D、52、7.2mol/L的盐酸与硫酸各100mL,分别加入等质
<p>问题：1、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液,使溶液中Fe2+全部恰好氧化,并使X2O72-还原为Xn+,则n值为：A、2B、3C、4D、52、7.2mol/L的盐酸与硫酸各100mL,分别加入等质<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">傅丰的回答：<div class="content-b">网友采纳 1、用化合价升降守恒解题化合价升高的是Fe2+,到Fe3+化合价降低的首先是Cl2,从0到-1,然后是X2O7^2-中的X,从+6到+n1*1=0.2*2+0.1*2*(6-n)n=3即B2、你的数据是不是打错了,2mol/L?分析：盐酸与硫酸等浓度,等体积,即等摩...
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