【化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】a．可能与金属本身的性质有关；b】
<p>问题：【化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】a．可能与金属本身的性质有关；b】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">蔡晓燕的回答：<div class="content-b">网友采纳 【设计探究】由题意知：反应物、生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式，镁与盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，因此金属活动性强弱为：Mg>Fe； 得出结论：金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）； 实验（2）注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积； 得出结论：根据表格信息可知，其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈； 【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢． 金属与盐酸反应的剧烈程度可能受固体的表面积、反应物的状态、催化剂的影响； 故答案为：【设计探究】Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；>； 金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）； 实验（2）通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积； 得出结论：其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈； 【反思评价】由慢到快然后逐渐减慢；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢．温度；金属表面积大小．
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