【某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：Ⅰ．（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中___】
<p>问题：【某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：Ⅰ．（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中___】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">畅玉明的回答：<div class="content-b">网友采纳 Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾>钠>镁>铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝， 故答案为：钾；铝； （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-， 故答案为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-； Ⅱ．（1）浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成碘，因淀粉遇碘变蓝色，则可观察到溶液变蓝，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，氯气有毒，不能排放到空气中，可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，则可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，少量时，也可用石灰水吸收， 故答案为：变蓝；防止溶液倒吸；NaOH； （2）因碳酸比硅酸强，二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，从B中挥发出的HCl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸，氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和D之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，改进后C中发生反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3（或Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3， 故答案为：有白色沉淀生成；从B中挥发出的HCl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸；D；Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3（或Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3．
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